Zur Frage der Isomerie des Distickstofftetroxides: Kinetik der Umsetzung von Stickstoffdioxid mit Stickstoff‐wasserstoffsäure in der Gasphase

Abstract

Jahrg. 94 c) Die Darstellung yon VIII gelingt nicht am I und NazSs, denn beim Aufnehmen in Ather erhtilt man unter Schwefelabscheidung VII, wie die Analyse beweist : Ber. f i r VIII S 49.6 Si 17.6 Ber. fur VII S 44.8 Si 19.3 Gef. S43.5 Si 19.0Geht man jedoch von NazS6 aus, d. h. 12 g NazS.9 H20 + 8 g S + 10 ccm I, so gelangt man zu einem hochviskosen gelben, ganz leicht triiben 61, dessen Analysenwerte folgende sind :Ber. filr VIII C 22.

The Kinetics of the Nitrogen Dioxide-Hydrogen Chloride Reaction

“…Whether the homogeneous path of reaction 5 is represented by eq 24 with A = 10-L4±1•7 exp(+5.81 ± 2.45 kcal /RT) M-2 s~* or by eq 13 with 05 = -0•94±0•43 exp(+6.60 ± 0.59 kcal/ RT) M-2 s-1, these constants have unusual Arrhenius parameters similar to those reported in two other reactions of NO-2. For example, Seel et al (1961) found the rate of the homogeneous reaction 2N02 + HN3 = N2 + N20 + HN03 (25) to be second order in N02 and first order in HN3. In the temperature range of 20 to 50 °C, the third-order rate constant was k 25 = 10~2•96 exp(+10.1 kcal /RT) M-2 s_1.…”