Ueber das Verhältniss zwischen Luteo‐ und Roseosalzen

Abstract

Bei der von mir friiher angekiindigten Untersuchung der Luteochromsalze habe ich der Vergleichung wegen auch eine Anzahl Luteokobaltsalze dargestellt und, wie zu erwarten stand, die zwei Reihen vollstandig analog gefunden. Dabei fie1 es rnir auf, dass diese Salze, yon welchen ich friiher nur einzelne unter den Handen gehabt hatte, eine ganz merkmiirdige Uebereiiistimmung mit den mir wohlbekannten Roseosalzen zeigten. Die Uebereinstimmung war so gross, dass sie keine zufallige sein konnte, und es wurde jetzt nothig, auch die Roseosalze mit in den Kreis der Untersuchung zu ziehen. Allerdings habe ich wegen der grosseren Schwerloslichkeit und Besyandigkeit der Roseokobaltsalze hauptsaehlich diese studirt, aber mehrere besonders wichtige und charakteristische Roseosalze habe ich jedoch auch sowohl in der Chrom-wie in der Rhodiumreihe dargestellt und analysirt. Die Arbeit nahm daher weit grossere Dimensionen an, als ich erwartet hatte. Sie hat zu einem Resultat gefuhrt, iiber welches ich hier vorlaufig berichte, indem ich die ziemlich umfangreichen Belege allmahlich folgen lasse.D i e L u t e o -und Roseosalze e n t s p r e c h e n einander vollstandig , n u r dass die e r s t e r e n 2NH, e n t h a l t e n , wo die l e t z t e r e n 2OH, haben. Zur besseren Uebersicht lasse ich eine Tafel (s. folg. 8.) folgen, in welcher die von rnir untersuchten Salze aufgefuhrt aind. I n dieser grossen Salzreihe finden sich nur drei, durch einen Stern bezeichnete Ausnahmen, in welchen die Luteosalze mehr Wasser enthalten, als der Regel entspricht, keine einzige aber, in welcher die Roseosalze zu wenig Wasser enthalten. Die ersteren Falle werde ich bei den betreffenden Salzen weiter besprechen. Die Uebereinstimmung zwischen Luteo-und Roseosalzen LCO = CO,, 12NH, rAC0. 6 NO,

Chemical Bonding: The Journey from Miniature Hooks to Density Functional Theory

“…The Blomstrand model was adopted by Sophus Mads Jorgensen and used to rationalize a vast body of experimental work and precise observations reasonably well [176][177][178]. Jorgensen accounted for the valence in compounds such as [Co(NH 3 ) 6 ]Cl 3 by proposing three separated chains of ammonia ligands each terminated with a chlorine [179]. There remained three difficulties which were not addressed: (i) the nature of the interactions between the ligands and or atoms in the conjugated chain were unknown, (ii) there was no rationale what molecules could act as ligands, and (iii) at the time that organic chemistry was developing an awareness of the third dimension, this was neglected in the coordination compounds.…”

What’s in a Name?—A Short History of Coordination Chemistry from Then to Now

“…If we take [Co(NH3)5Cl]Cl2 (purpureo) as an example, the double atom notation Co gives a modern formulation of Co2(NH3)10Cl6 which possesses the correct stoichiometry. The double atoms were considered to be able to bind 6 other atoms, giving a valency for the doubled cobalt of six, meaning that two chlorines are directly attached and two types of copulated chains, one with two ammonia and one with three, are present, each terminating in a Jørgensen originally formulated the luteo compounds in the same way as Blomstrand, with doubled atoms and three different chain lengths for the copulated ammonia molecules (Figure 10a) [147]. However, by 1890 he had made two important changes.…”

“…(a) (b) Jørgensen originally formulated the luteo compounds in the same way as Blomstrand, with doubled atoms and three different chain lengths for the copulated ammonia molecules (Figure 10a) [147]. However, by 1890 he had made two important changes.…”

“…The identification of the conjugated chain of four ammonia molecules was on the basis of systematic observations of complexes in which ammonia ligands had been replaced by ethane-1,2diamine and became a common structural feature of the Jørgensen model. Jørgensen originally formulated the luteo compounds in the same way as Blomstrand, with doubled atoms and three different chain lengths for the copulated ammonia molecules (Figure 10a) [147]. However, by 1890 he had made two important changes.…”