Graphene is a newly discovered material and is considered to be the new wonder material for many applications. The recent possibility of obtaining pure and fully characterized graphene opens the door to the study of the adsorption of toxic materials on graphene. The adsorption behavior of p-nitrophenol on graphene was studied in aqueous medium. The effect of each of pH, temperature, and dosage was emphasized. The highest calculated adsorption capacity of 4-nitrophenol was found to be 15.5 mg/g, assuming Langmuir fitting starting from 11.1 mg/g initial concentration at 298 K and pH = 6. Fitting the data using the Freundlich isotherm model predicted a favorable adsorption process (n > 1). The rise and saturation areas of the isotherms were fitted as pseudo first-order and pseudo second-order processes, respectively, with relatively good fit (k 1 = 0.0023/s, k 2 = 0.68 g mg −1 s −1 ). The thermodynamic properties indicated a spontaneous and exothermic process.Résumé : Le graphène est un matériau récemment découvert et perçu comme la nouvelle merveille pour une multitude d'applications dans le domaine des matériaux. La récente possibilité d'obtenir du graphène pur et entièrement caractérisé ouvre la voie à l'étude de l'adsorption de substances toxiques sur du graphène. Nous avons étudié les caractéristiques d'adsorption du p-nitrophénol sur le graphène en milieu aqueux. Nous avons mis l'accent sur les effets de chacun des paramètres suivants : le pH, la température et la concentration. Nous avons calculé que la capacité d'adsorption maximale du 4-nitrophénol était de 15,5 mg/g, en considérant un ajustement de Langmuir à partir d'une concentration initiale de 11,1 mg/g à 298 K et à pH = 6. L'ajustement des données à l'aide du modèle isotherme de Freundlich a permis de prédire un processus d'adsorption favorable (n > 1). Les surfaces d'élévation et de saturation des isothermes ont été ajustées selon des cinétiques de pseudo premier ordre et de second ordre, respectivement, avec une correspondance relativement étroite (k 1 = 0,0023/s, k 2 = 0,68 g mg -1 s -1 ). Les propriétés thermodynamiques indiquaient un processus spontané et exothermique. [Traduit par la Rédaction]