En enero de 1998, se colectaron 4 núcleos de sedimentos para reconstruir la historia de la contaminación por compuestos orgánicos persistentes (COPs) en la región sur de la Cuenca de las Californias. Se determinaron 2 grupos de compuestos por métodos cromatográficos, los hidrocarburos del petróleo (hidrocarburos alifáticos e hidrocarburos aromáticos polinucleares) y los hidrocarburos clorados (pesticidas y bifenilos policlorados). Los hidrocarburos alifáticos (HA's) presentaron bajas concentraciones de 0.30 a 3.38 µg g-1 y mostraron un origen alóctono biogénico. Las concentraciones de hidrocarburos aromáticos polinucleares (HAP's) fluctuaron entre 0.99 y 673 ng g-1. La distribución de los homólogos de alquilo y los índices compuestos mostraron una clara dominancia de HAP's de origen petrogénico. Los hidrocarburos clorados presentaron un máximo superficial y un decremento con la profundidad hasta niveles no detectables. Las concentraciones de bifenilos policlorados (BPC's) estuvieron comprendidas entre 0.18 y 7.15 ng g-1 y para pesticidas entre 0.09 y 19.71 ng g-1. Los pesticidas más frecuentemente encontrados fueron el p,p'-DDT y sus metabolitos (p,p'-DDE y p,p'-DDD). Otros pesticidas detectados fueron el γ-clordano e isómeros del BHC (α y γ). La estratigrafía de los núcleos fue realizada por marcadores moleculares (hidrocarburos clorados), y a partir de éstos se calculó una tasa de sedimentación entre 0.17 y 0.55 cm año-1 .
Se presentan los resultados relevantes en la búsqueda de un electrodo alternativo al platino para mediciones redox. Para estos ensayos se usó un grupo de cinco electrodos inorgánicos inertes (platino, grafito, carbón vitrificado, oro e iridio). Nuestros resultados, respaldados con cálculos de modelos termodinámicos, utilizando el programa MINEQL+ sugieren que, a diferencia de otros estudios, la pareja O 2 /H 2 O 2 es la que controla el potencial redox bajo las condiciones experimentales llevadas a cabo en este trabajo. En aguas bien aireadas (P O2 = 0.21 atm) y con pH = 8, el valor del EH = 0.748 V y del pE en la superficie es de 12.67 (pE = (F/2.3RT) EH = 12.67). Sin embargo, en la práctica, el potencial medido experimentalmente, tanto por el electrodo de Pt como por el de Ir, es de entre +0.45 a +0.50 V. Adicionalmente, la presencia de H 2 O 2 fue deducida a partir de nuestras mediciones y su concentración fué estimada en valores cercanos a 10-8 M, coincidiendo con valores reportados por otros autores para aguas naturales. Las mediciones a que se sometieron los electrodos de Pt y de Ir fueron: variaciones de O 2 manteniendo el pH constante y viceversa; mediciones de algunos pares redox comunes en agua natural pero medidos en agua de mar sintética (se incluyeron Fe 2+ /Fe 3+ , NO 3-/NO 2 y, I 3-/I-); mediciones en medio natural en planicies lodosas de San Quintín, Baja California; y finalmente se hicieron mediciones de potencial redox en agua de mar natural sin filtrar y en agua de mar natural filtrada y oxidada mediante luz UV. Los resultados muestran que las respuesta más cercanas a las predichas por un modelo termodinámico se obtienen con el electrodo de Ir. El electrodo de Pt en general pareció responder de manera mas lenta que el Ir.
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