InhaltsubersichtStrukturuntrrsuchungen ergaben, daB die Hochtemperaturmodifikation des iVisniut(II1)-oxids (&Bi20,)entgegen allen Voraussagenin der Raumgruppe Og-1; -3 -kristallisiert und dein CaF,-Typ mit einem Sauerstoff-Dcfektgitter angehiirt; der Zuverlassigkeitsfaktor betragt R, kl = 0,01,. Gestiitzt wurden diese Ergebnisse durch Untersuchungcn an fremdionenhalt~igem 6*-Bi,O, der Zusammensetzung Bi,O, . SiO, und Bi,O,.WO,. -Die Gitterkonstante des 6-Bi20, wurde bei 750°C zu a = 5,M5 O,OO, A Iiestimnit. Die endotherme reversible Umwandlung a-Bi,O, + 6-Bi20, wurde mittels Differen-tialthermoanal>-se, Temperatur/Zeit-Diagrammen und Rontgenaufnahmen iiaher charakterisiert; Uniwandlungstemperatur: 7 l i 5 7 "C, Schmelzpunkt: 824 & 2 "C. Die .Urnwandlungswiirme konnte a m Uinwandlungspunkt zu L, = 27,9 & 1,0 kcal/Nol ermitt,elt werden . &lit Hilfe einer einfachen Apparatur wurden die mittleren linearen therinischen Xusdehnungskoeffizienten des JVismut(II1)-oxids in verscliiedenen Teniperaturbereichen roii 100 -' c' his 7 3 J "0 bestininit. Dip prozentuale Volumenandernng am Umwandlungspniikt betragt + 1,11 II; 0,067". -4 -2 m m Es wird cine Xonienklatnr der \Vismut(III)-oxide vorgcschlagen.

Die Darstellung von Mangan(VII)‐oxyd aus Kaliumpermanganat und konz. Schwefelsäure wird beschrieben, Mangan(VII)‐oxyd ist eine in der Aufsicht grüne, in der Durchsicht rote, ölige Flüssigkeit vom Smp. 5,9° und dem Zersetzungspunkt ∼55°. D 420 = 2,396; elektr. Leitfähigkeit x < 4 · 10−9 Ohm−1 · cm−1. Dielektrizitätskonstante ε20° = 3,28. Bei der langsamen Zersetzung von Mn2O7 bildet sich γ‐MnO2, beim explosionsartigen Zerfall entsteht α‐Mn2O3 (und geringe Mengen von Mn3O4). Zerfallsenthalpie nach Mn2O7 = α‐Mn2O3 + 2O2, ΔH = −55,3 ± 0,5 kcal. Bildungsenthalpie nach 2 Mn + 5/2 O2 = Mn2O7, ΔH = −177,4 ± 1,6 kcal. Mn2O7 ist eine außerordentlich gefährliche Substanz. Die Schlagempfindlichkeit entspricht der des Knallquecksilbers; seine Detonationsgeschwindigkeit beträgt 400 m/Sek.

No abstract

Durch Reaktion eines gasförmigen Gemisches von SNF und SN2F2 mit AgF2 bei Zimmertemperatur und Normaldruck entsteht ein farbloses Gas von der Zusammensetzung SNF3. Fp.: −81°C; Kp.: −23°C; d −804 = 1,92; Verdampfungsenthalpie (mittlere molare): 5211 cal; TROUTONsche Konstante: 20,8. Die Hydrolyse mit NaOH gibt NH +4, F− und SO 2−3‐Ionen.

GI. (3)).