Отравления Фосфором

Abstract

Scientific Review Науковий огляд Вступ Фосфор (P)-хімічний елемент 15-ї групи третього періоду періодичної системи хімічних елементів; неметал; атомний номер 15. Атомна маса 30,97376. Один із найпоширеніших елементів земної кори. У вільному стані не зустрічається через високу хімічну активність. У природі відомий один стабільний ізотоп-31 Р. Утворює декілька алотропічних модифікацій: білий фосфор (густина 1,828, температура плавлення (t плав) 44,14 °C), червоний фосфор (густина 2,3, t плав 590 °C), чорний фосфор (густина 2,69, t плав 1000 °C). Легко окислюється киснем повітря до оксидів, галогенами-до галогенідів, при сплавленні з сіркою утворює сульфіди, а при нагріванні з металами-фосфіди. Білий фосфор (внаслідок наявності домішок має жовтуватий відтінок і тому називається також жовтим фосфором) легко самозаймається, світиться у темряві, дуже отруйний, викликає сильні опіки; червоний фосфор (суміш декількох модифікацій, в якій переважає фіолетова) менше активний хімічно, не отруйний; чорний фосфор-найменш хімічно активний, за зовнішнім виглядом схожий на графіт, на відміну від білого і червоного фосфорів, які є ізоляторами, чорний фосфор-напівпровідник. Отруйним є білий (жовтий) фосфор або його сполуки. Смертельна доза білого (жовтого) фосфору різниться за даними різних авторів і становить 0,05-0,1 г [1].