Zur Wechselwirkung von Polyanionen mit Pigmenten

Balzer, D.; Lange, Hermann

doi:10.1007/bf01462009

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“…Daher ist eine Physisorption des Polyanions bei pH 10 unmo Èglich; wenn es trotzdem zu einer Adsorption kommt, muû es eine Chemisorption sein (vgl. [6]). Dagegen sollten sich bei pH 8 (unterhalb des IEP) ein Polyanion und die nun positiv geladene Aluminiumoxidoberfla Èche elektrostatisch anziehen; d.h. bei pH 8 wa Ère sowohl eine Physisorption als auch eine Chemisorption von Polyanionen mo Èglich.…”

Section: Einleitung Und Problemstellungunclassified

“…Bei diesen Untersuchungen zeigte sich, daû eine hochmolekulare Polyacrylsa Èure (Molmasse 74 000) bei pH 8 deutlich sta Èrker adsorbiert wurde als bei pH 10 [5]. Diese pH-Abha Èngigkeit ist einerseits typisch fu Èr die Adsorption von niedrigmolekularen Polyanionen auf Aluminiumoxid [6]. Andererseits wurde dies ku Èrzlich auch von einer japanischen Gruppe mit einer anderen Meûmethode bei einer hochmolekularen Polyacrylsa Èure (Molmasse 50 000) beobachtet [7], was unser Ergebnis [5] zumindest qualitativ besta Ètigt.…”

Section: Einleitung Und Problemstellungunclassified

“…2b) diesen A È nderungen mit einer gewissen zeitlichen Verzo Ègerung. Daraus ko Ènnte man folgern, daû die Substitution von Oberfla Èchenhydroxygruppen [6,10] durch das Polyacrylsa Èure-Polyanion (Adsorption) den pH-Anstieg verursacht und nicht die Wasserstoffentwicklung (kathodische Teilreaktion).…”

Section: Experimentellesunclassified

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Adsorption und Korrosionsinhibierung von Polyacrylsäuren auf Aluminiumpigment

Müller

1998

Materials and Corrosion

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Adsorption und Korrosionsinhibierung von Polyacrylsäuren auf Aluminiumpigment

Müller

1998

Materials and Corrosion

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Korrosion und Korrosionsinhibierung von Aluminiumpigmenten im alkalisch wäßrigen Medium

Müller

Gampper

1994

Materials & Corrosion

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BliittchenfBrmige Aluminiumpigmente (Al-Gehalt > 99.5%) wcrdcn in cinem alkalischen Gemisch aus Wasser und Butylglykol im Verhaltnis 9 : 1 korrodiert. Durch Chelatkomplcxbildncr wie Citronensaure bzw. Polyacrylsiiure kann diese Korrosionsreaktion inhibiert wcrden. Der zeitlicheVcrlauf der Korrosionsreaktion IaBt sich durch gasvolumetrische Bestimniung dcs entstehenden Wasscrsroffs und zusatzlich. heim Einsatz der genanntcn Inhibitoren, durch Messung dcr clektrischen Leitfiihigkcit der Losung vcrfolgen. Die Korrosionbrcaktion bcsteht im wescntlichcn aus zwei Teilschritten: 1. In dcr Lafenzphase, in der kaum Korrosion stattfindet, werden wahrscheinlich die Schutzschichten (natiirliche Oxidschicht bzw. durch Rcaktionsprodukte von Inhibitor und Aluminium verstarkte Schichtcn) aufgcliist. 2. Danach kommt es zur eigcntlichen schr schnellcn Korrosionsrraktion. Es wurde nachgewicsen. daU sich Anderungen des pH-Wertes bzw. dcr Zusatz von carboxygruppenhaltigen Inhibitoren nur auf die Langc dcr Latenzphase auswirken: danach lauft die Korrosionsreaktion unabhangig von den untersuchten Bedingungen in etwa gleich schnell ah.Flakelikc aluminum pigments (Al-contcnt > 99.5%) wen: corrodcd in an aqueous alkalinc mixture of water and butyl gly:ol in the ratio 9 : 1. Chelating agents like citric acid o r polyacrylic acid inhibit this corrosion reaction. The temporal progress of the corrosion reaction can be determined by volumetric analysis 1 ) f the evolved hydrogen and furthermore, with addition of the corrosion inhibitors. by measuring the electrical conductivity of the solution. The corrosion reaction consists essentially o f two steps:1. In the latency period no or only little corrosion takes place; during this time the protective layers (normal oxide la!w or laycrs reinforced by rcaction products of inhibitor and a1 iminurn) were dissolved. 2. After that the actual corrosion reaction takes place.It was proved that changes of the pH-value or additisn of corrosion inhibitors only influence thc duration of the ktency period; after that period the rate of the corrosion reaction is iicarly independent from the examined conditions.

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PH‐Abhängigkeit der korrosionsinhibierenden bzw. ‐stimulierenden Wirkung von Polyacrylsäuren auf Aluminiumpigmente

Müller¹,

Dawidowski²

1996

Materials & Corrosion

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Der isoelektrische Punkt (IEP: pH M 9) von Aluminiumoxid ist von entscheidender Bedeutung fur die korrosionsinhibierende Wirkung von Polyacrylsauren in Bezug auf Aluminiumpigmente im alkalisch waljrigen Medium: 1 . Oberhalb des IEP (pH 10): 0 Hoch-und niedrigmolekulare Polyacrylsauren inhibieren die Korrosion, wobei deren Wirkung mit zunehmender Molmasse abnimmt. 2. Unterhalb des IEP (pH 8): Niedrigmolekulare Polyacrylsauren inhibieren die Korrosion, aber weniger effektiv als bei pH 10; die korrosionsinhibierende Wirkung nimmt mit zunehmender Molmasse ab. 0 Hochmolekulare Polyacrylsauren stimulieren die Korrosion; d. h. am IEP findet eine Wirkungsumkehr statt.The isoelectric point (IEP: pH M 9) of aluminium oxide is of significant influence for the corrosion inhibiting effect of polyacrylic acids with respect to aluminium pigments in alkaline aqueous medium:1. Above the IEP (pH 10): High-and low-molecular weight polyacrylic acids inhibit the corrosion whereby their corrosion inhibiting effect decreases with increasing molecular weight. Below the IEP (pH 8):Low-molecular weight polyacrylic acids inhibit the corrosion but less effective as at pH 10; the corrosion inhibiting effect decreases with increasing molecular weight. 0 High-molecular weight polyacrylic acids stimulate the corrosion reaction; i.e., at the IEP a change of their effect takes place.

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Zur Wechselwirkung von Polyanionen mit Pigmenten

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Adsorption und Korrosionsinhibierung von Polyacrylsäuren auf Aluminiumpigment

Adsorption und Korrosionsinhibierung von Polyacrylsäuren auf Aluminiumpigment

Korrosion und Korrosionsinhibierung von Aluminiumpigmenten im alkalisch wäßrigen Medium

PH‐Abhängigkeit der korrosionsinhibierenden bzw. ‐stimulierenden Wirkung von Polyacrylsäuren auf Aluminiumpigmente

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