Titrations in nonaqueous solvents

Lagowski, J. J.

doi:10.1021/ac60287a010

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“…[17] Therefore the observed bands in hydrated ammonium aluminum sulfate/urea ionic liquid would also expected to have octahedral geometry, yet the energy splitting of the electronic states (term symbol) is relatively at lower energy from those reported values in other medium or solid alum reflecting the weaker field strength of ionic species of this ionic liquid. However, chloride molten salts which have solely chloride ions showed weaker interaction of chloride with Cr (III) ions as reported in LiCl/KCl melt where band energies reported at 800 nm and 540 nm [18] compared to those of the present ionic liquids.…”

Section: Methodssupporting

confidence: 51%

“…These spectra were considered to be due to low spin d 6 configuration which would expected to show three transition bands arising from a singlet ground state of 1 A1g to 1 T1g, 1 T2g and 1 Eg as stated in Tanabe-Sugano diagram from which υ1 was calculated to have a value of (966 nm). It is interesting to note that Fe (II) showed tetrahedral coordination in ionic liquid alone either in this work or LiCl/KCl molten salt [18] , but the metal changed its coordination to octahedral either high spin incase of added thiocyanate or low spin with nitrite. …”

Section: +mentioning

confidence: 68%

“…Similar coordination of Fe (II) in LiCl/KCl at (400°C) reported to have band at (1960 nm) and assigned to form tetrahedral coordination, and at (1000°C) to have band at (1666 nm) and assigned to a distorted tetrahedral coordination. [18] Added anionic biphilic species, thiocyanate to ionic liquid solution containing Fe (II) sulfate in a (1:1) mole ratio, changed after heating to (40°C) to the original colorless solution to orange Scheme (1.D), and found to have a distinctive high absorbance band at (436 nm) with molar absorptivity of (49.3 Lmol -1 cm -1 ) followed by a very high charge transfer spectrum, Fig. (3.B).…”

Section: +mentioning

confidence: 99%

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The Electronic Transition Behavior Cr (III), Fe (III), Fe (II) and Ni (II), Transition Metal Cations In Ammonium Alum-Urea Room Temperature Ionic Liquid

Al-Qudsi

Abood

2013

JNUS

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Some transition metal cations, Cr (III), Fe (III), Fe (II) and Ni (II), were soluble in the new alum/urea ionic liquid and found to coordinate to it with weak coordination bond. This was reflected by the change of strength of the electronic spectra of the cations or the nature of these spectra as with Fe (II) when it showed high spin and low spin with nitrite and thiocyanate ions. It was also observed that water molecules of the solid composition of ionic liquid were not free in ionic liquid particularly when metal cations electronic behavior were compared to those in aqueous solution. Basic species of ionic liquid were suggested to have weak ionic strength.

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Section: Methodssupporting

confidence: 51%

Section: +mentioning

confidence: 68%

Section: +mentioning

confidence: 99%

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The Electronic Transition Behavior Cr (III), Fe (III), Fe (II) and Ni (II), Transition Metal Cations In Ammonium Alum-Urea Room Temperature Ionic Liquid

Al-Qudsi

Abood

2013

JNUS

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“…The criteria, which a suitable ionic liquid for the separation of aromatic and aliphatic hydrocarbons must meet, are the same as for conventional solvents [3][4][5]. In general, this means high solubility for the aromatic hydrocarbons in the solvent combined with a high selectivity resulting from a low solubility of the aliphatic components.…”

Section: Introductionmentioning

confidence: 99%

LLE data for the ionic liquid 3-methyl-N-butyl pyridinium dicyanamide with several aromatic and aliphatic hydrocarbons

Hansmeier

Jongmans

Meindersma

et al. 2010

The Journal of Chemical Thermodynamics

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“…A dimetilformamida (dmf) é a mais simples das amidas Nsubstituidas e, devido às suas características, é uma das amidas mais utilizadas como solvente em processos industriais e no laboratório 1 . A dimetiletilenouréia (dmeu), diferentemente da etilenouréia da qual é derivada, é liquída à temperatura ambiente, chegando a ser utilizada como solvente em sínteses ou estudos espectroscópicos 2,3 .…”

Section: Introductionunclassified

Estudo cinético por TG e DSC da decomposição térmica de alguns adutos de haletos de cádmio

Farias¹,

Oliveira²,

Júnior³

et al. 1998

Quím. Nova

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(dmf= dimethylformamide) by using Rogers and Smith method. The found values were : E a = 85, 176 and 101 kJ mol -1 , n= 0.23, 0.25, and 0.17, A= 2.40x10 9 , 1.89x10 19 and 1.07x10 9 respectively. By TGA data, the kinetical patameters for the thermal decomposition of the adduct CdCl 2 .1,5 dmeu (dmeu=dimethylethyleneurea) were calculated by using five different methods.Keywords : thermal decomposition; kinetical parameters; cadmium adducts. ARTIGO INTRODUÇÃOA dimetilformamida (dmf) é a mais simples das amidas Nsubstituidas e, devido às suas características, é uma das amidas mais utilizadas como solvente em processos industriais e no laboratório 1 . A dimetiletilenouréia (dmeu), diferentemente da etilenouréia da qual é derivada, é liquída à temperatura ambiente, chegando a ser utilizada como solvente em sínteses ou estudos espectroscópicos 2,3 . O estudo cinético da termodecomposição de sólidos pode ser efetuado utilizando-se dados de TG, DTA ou DSC 4 . Comumente, este tipo de estudo é aplicado à desidratação de sais, decomposição de polímeros, explosivos e compostos de coordenação.Neste trabalho analisa-se, do ponto de vista cinético, a decomposição térmica dos adutos CdCl 2 . 2dmf, CdCl 2 .dmf e CdBr 2 .dmf 5,6 , através de dados de DSC, utilizando- . O principal objetivo do presente trabalho é correlacionar, de forma a mais precisa possível, os parâmetros cinéticos calculados(E a = energia de ativação, n= ordem de reação e A= fator pré-exponencial) com as características estruturais dos compostos estudados, tentando-se dar a estes termos um significado físico adequado quando os aplicamos à termodecomposição de compostos de coordenação. São propostas hipóteses que, pretendemos, sejam objeto de estudo em trabalhos mais extensos e minuciosos a serem realizados posteriormente. PARTE EXPERIMENTAL Síntese e Análise Elementar dos CompostosO aduto CdCl 2 .2 dmf foi sintetizado pela dissolução de 1,8g de CdCl 2 em 15 cm 3 de dmf. A solução produzida foi colocada em banho de gelo e deixada em agitação por uma hora, sendo o excesso de ligante removido posteriormente por evaporação a vácuo, sendo que, durante a evaporação, o aduto forma aglomerados que dificultam a secagem, que se completa apenas após 20 h.O CdCl 2 .dmf foi obtido pela dissolução de 1,8 g de CdCl 2 em 1,2-dicloroetano sendo em seguida adicionados a esta solução 0,72 g de dmf, deixando-se a mistura resultante em agitação por quatro horas. Durante o período de agitação, houve a formação de precipitado que foi filtrado em placa porosa, lavado três vezes com éter etílico e seco a vácuo.O CdBr 2 .dmf foi preparado pela dissolução de 2,0g de CdBr 2 em 15 cm 3 de dmf deixando-se a solução em agitação por duas horas. Em seguida, adicionou-se éter etílico à solução, o que promoveu a precipitação do aduto, que foi então filtrado em placa porosa e seco a vácuo.O CdCl 2 .

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Titrations in nonaqueous solvents

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The Electronic Transition Behavior Cr (III), Fe (III), Fe (II) and Ni (II), Transition Metal Cations In Ammonium Alum-Urea Room Temperature Ionic Liquid

The Electronic Transition Behavior Cr (III), Fe (III), Fe (II) and Ni (II), Transition Metal Cations In Ammonium Alum-Urea Room Temperature Ionic Liquid

LLE data for the ionic liquid 3-methyl-N-butyl pyridinium dicyanamide with several aromatic and aliphatic hydrocarbons

Estudo cinético por TG e DSC da decomposição térmica de alguns adutos de haletos de cádmio

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