The effect of oxygen and SO3 on corrosion of steels in molten sulphates

Cutler, A. J. B.

doi:10.1007/bf00615742

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“…Virtually all ortho-metalated ruthenium(II) compounds reported in the literature contain soft donors such as carbon monoxide (10) Root, M. J.; Deutsch, E. Inorg. Chem.…”

Section: Resultsmentioning

confidence: 99%

Ruthenium complexes of N,S- and C,N,S-coordinating azo ligands: synthesis, reactions, and structure

Mahapatra¹,

Datta²,

Goswami³

et al. 1986

Inorg. Chem.

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“…Virtually all ortho-metalated ruthenium(II) compounds reported in the literature contain soft donors such as carbon monoxide (10) Root, M. J.; Deutsch, E. Inorg. Chem.…”

Section: Resultsmentioning

confidence: 99%

Ruthenium complexes of N,S- and C,N,S-coordinating azo ligands: synthesis, reactions, and structure

Mahapatra¹,

Datta²,

Goswami³

et al. 1986

Inorg. Chem.

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“…Electrochemical tests proposed so far are based on parameters such as the corrosion current density [1][2][3][4], either prior to or after anodic galvanostatic treatments, the activation potential [5] and the size of the passivation zone [6]. Some of these parameters were reported to have good correlations with the depth of corrosion attack occurring during the tests [5,6].…”

mentioning

confidence: 99%

“…Many electrochemical test methods have been developed for the assessment of the hot corrosion resistance of gas turbine materials [1][2][3][4][5][6]. Although it is difficult to correlate the data from these tests with the corrosion rates of materials in service, it is accepted that electrochemical tests are fast and less costly screening tests, especially compared with burner rig tests.…”

mentioning

confidence: 99%

Hot corrosion resistance of Ni and Ni-base superalloys

Kim

Cho

1996

J Mater Sci Lett

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“…Heute wird weitgehend die Vorstellung akzeptiert, daD die Korrosion in geschmolzenen Salzen ein elektrochemischer Vorgang ist, der sich wie die Korrosion in wafirigen Medien aus den beiden Teilreaktionen anodische Auflosung des Metalls und kathodische Reduktion eines Oxidationsmittels zusammensetzt. Deshalb sind in den letzten Jahren auch elektrochemische Korrosionsuntersuchungen in Sulfatschmelzen durchgefuhrt worden (6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)(13), weil von ihnen ein besseres Verstandnis der Korrosion durch alkalisulfatreiche Ablagerungen erwartet wird. In den meisten dieser Arbeiten wurden nur SummenstromPotential-Kurven gemessen rnit dem Versuch, so verschiedene Werkstoffe zu differenzieren oder aus angenaherten Tafelgeraden die Korrosionsrate abzuschatzen.…”

unclassified

Elektrochemische Untersuchungen über die Stimulation der kathodischen Teilreaktion und der freien Korrosion von Silber und Chromstählen in Alkalisulfatschmelzen

Rahmel

1977

Materials & Corrosion

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Es wird über den Einfluß von V2O5, NaVO3, Na3 VO4, MoO3, WO3 und K2CrO4 auf die kathodische Summenstromdichte‐Potential‐Kurve an Platin und auf die freie Korrosion von Silber und die ferritischen Chromstähle Werkstoff‐Nr. 1.4713 und 1.4742 in Alkalisulfatschmelzen bei Temperaturen zwischen 625 und 800 °C berichtet. Alle genannten Substanzen außer WO3 stimulieren die kathodische Teilreaktion erheblich. Gehalte um 2 Mol‐% lassen den Summenstrom um rd. zwei Größenordnungen ansteigen. In allen Fällen treten Diffusionsgrenzströme auf. V2O5 wird zu V2O4 und K2CrO4 zu Cr2O3 reduziert. WO3 hat nur einen relativ kleinen Einfluß, da es in Alkalisulfatschmelzen nahezu unlöslich ist. Ein Zusatz von Säuren (V2O5, NaVO3, MoO3) verschiebt das Redoxpotential der Schmelze um mehrere hundert Millivolt zu positiveren Potentialen. Ein Zusatz von Salzen (Na3 VO4, K2 CrO4) hat dagegen einen relativ geringen Einfluß auf die Lage des Redoxpotentials. Die Korrosion von Silber wird besonders durch Säuren (V2O5, MoO3) beschleunigt, weil in diesen Fällen das freie Korrosionspotential besonders stark zu positiveren Potentialen verschoben wird. Im System K, Li2 SO4‐V2O5 steigt z. B. bei 750 °C die Korrosionsrate des Silbers um rd. 6 Zehnerpotenzen an. Die ferritischen Chromstähle bilden unterhalb eines kritischen Potentials (Durchbruchspotential) passivitätsähnliche oxidische Deckschichten. Hier tritt starke Korrosion unter Bildung poröser sulfidhaltiger Deckschichten nur dann auf, wenn das freie Korrosionspotential über dem Durchbruchspotential liegt. Das wird z. B. durch Zusatz von V2O5 und beim Werkstoff‐Nr. 1.4713 auch durch Zusatz von NaVO3 zur Alkalisulfatschmelze erreicht. Höhere Gehalte der Schmelze an Na3 VO4 können aber auch die anodische Teilstromdichte‐Potential‐Kurve der Metallauflösung stimulieren.

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The effect of oxygen and SO3 on corrosion of steels in molten sulphates

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Hot corrosion resistance of Ni and Ni-base superalloys

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