Elektrochemische Untersuchungen über die Stimulation der kathodischen Teilreaktion und der freien Korrosion von Silber und Chromstählen in Alkalisulfatschmelzen

Abstract

Es wird über den Einfluß von V2O5, NaVO3, Na3 VO4, MoO3, WO3 und K2CrO4 auf die kathodische Summenstromdichte‐Potential‐Kurve an Platin und auf die freie Korrosion von Silber und die ferritischen Chromstähle Werkstoff‐Nr. 1.4713 und 1.4742 in Alkalisulfatschmelzen bei Temperaturen zwischen 625 und 800 °C berichtet. Alle genannten Substanzen außer WO3 stimulieren die kathodische Teilreaktion erheblich. Gehalte um 2 Mol‐% lassen den Summenstrom um rd. zwei Größenordnungen ansteigen. In allen Fällen treten Diffusionsgrenzströme auf. V2O5 wird zu V2O4 und K2CrO4 zu Cr2O3 reduziert. WO3 hat nur einen relativ kleinen Einfluß, da es in Alkalisulfatschmelzen nahezu unlöslich ist. Ein Zusatz von Säuren (V2O5, NaVO3, MoO3) verschiebt das Redoxpotential der Schmelze um mehrere hundert Millivolt zu positiveren Potentialen. Ein Zusatz von Salzen (Na3 VO4, K2 CrO4) hat dagegen einen relativ geringen Einfluß auf die Lage des Redoxpotentials. Die Korrosion von Silber wird besonders durch Säuren (V2O5, MoO3) beschleunigt, weil in diesen Fällen das freie Korrosionspotential besonders stark zu positiveren Potentialen verschoben wird. Im System K, Li2 SO4‐V2O5 steigt z. B. bei 750 °C die Korrosionsrate des Silbers um rd. 6 Zehnerpotenzen an. Die ferritischen Chromstähle bilden unterhalb eines kritischen Potentials (Durchbruchspotential) passivitätsähnliche oxidische Deckschichten. Hier tritt starke Korrosion unter Bildung poröser sulfidhaltiger Deckschichten nur dann auf, wenn das freie Korrosionspotential über dem Durchbruchspotential liegt. Das wird z. B. durch Zusatz von V2O5 und beim Werkstoff‐Nr. 1.4713 auch durch Zusatz von NaVO3 zur Alkalisulfatschmelze erreicht. Höhere Gehalte der Schmelze an Na3 VO4 können aber auch die anodische Teilstromdichte‐Potential‐Kurve der Metallauflösung stimulieren.

Effect of surface treatment by sandblasting on the quality and electrochemical corrosion properties of a C-1020 carbon steel used by an Algerian oil company

“…The arcs of the circle are not centered on the real Z axis, for the calculation of the Rp, we extrapolated the "low frequency" part at zero frequency. In 3% NaCl, the values of Re are very weak, of the order of 20 Ω.cm 2 , which shows that our environment is very conducive. To the analysis of impedance diagrams, we notice that from the first hours of immersion a decrease in the charge transfer resistance Rct, the value goes from 212.2 Ω.cm 2 at 100.1 Ω.cm 2 after 21 hours of immersion, the decrease of the Rct could be due to the penetration of the electrolyte as a function of time through the porosity of the corrosion products film, thus promoting the attack of the metal substrate.…”

“…In most economic sectors and industrial activities carbon steel occupy a preferential position as structural materials. Since they can corrode when exposed to atmospheric, industrial or urban environments with different pollution levels, their practical use always requires specific protection systems against corrosion [2][3][4] Among these, organic coatings have been of great importance [4][5][6][7] As is known, the corrosion protection efficiency of organic coatings depends on a large number of factors, but the adhesion strength at the polymer film/metal substrate interface plays a paramount role [8][9][10]. The effective life of a coating of anti-corrosive paint applied to a steel surface is to a very large extenent dependent on how thoroughly the surface has been prepared prior to painting.…”