The mechanism of the uncatalyzed hydrolysis of N-sulfinylaniline (Ph-N=S=O) has been studied with B3LYP/6-31+G(2d,2p) in the gas phase, with explicit treatment of water molecules. Hydrolysis involves water attack on sulfur, with a close to perpendicular alignment of a water molecule and the NSO plane in both prereaction complexes and transition states for the rate-determining step. Consequently, the distance of the weak S···O interaction, together with the efficiency of protonation of either nitrogen (attack across the N=S bond) or oxygen (attack across the S=O bond) atoms of the NSO group, determines the height of the activation barrier for hydrolysis. While the reaction with one water molecule is characterized by an unreasonably high enthalpy of activation, a cooperative effect from the weak interactions appears with the inclusion of a second water molecule, where both participate in the reaction, and the activation enthalpy drops significantly. The preference for attack across the S=O bond that is found in the reaction with one water molecule switches to a dominance of attack across the N=S bond in the reaction with three water molecules.Résumé : Faisant appel à des calculs théoriques au niveau B3LYP/6-31+G(2d,2p), on a étudié le mécanisme de l'hydrolyse non catalysée du N-sulfinylaniline (Ph-N=S=O) en phase gazeuse, en faisant un traitement explicite des molécules d'eau. Dans l'étape cinétiquement déterminante, l'hydrolyse implique une attaque de l'eau sur le soufre, avec un alignement pratiquement perpendiculaire d'une molécule d'eau et du plan NSO tant dans les complexes préréaction-nels que dans les états de transition. En conséquence, la distance de la faible interaction S···O ainsi que l'efficacité de la protonation de l'atome d'azote (attaque à travers la liaison N=S) ou de l'atome d'oxygène (attaque à travers la liaison S=O) du groupe NSO détermine la hauteur de la barrière d'activation de l'hydrolyse. Alors que la réaction avec une molécule d'eau est caractérisée par une enthalpie d'activation anormalement élevée, il semble se développer un effet de synergie avec les interactions faibles lors de l'inclusion d'une deuxième molécule d'eau alors que les deux participent à la réaction et que l'enthalpie d'activation diminue d'une façon significative. La préférence pour l'attaque à travers la liaison S=O qui caractérise la réaction avec une molécule d'eau se déplace vers une dominance pour une attaque à travers la liaison N=S dans la réaction avec trois molécules d'eau.