Rare Earth Metal-Metal Halide Systems. VII. The Phases Gadolinium 1.6-Chloride and Gadolinium Diiodide

Mee, J. E.; Corbett, John D.

doi:10.1021/ic50023a019

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“…In "rst characterizations, GdI has been described as &&probably metallic'' (24), and ferromagnetically ordered at 313 K (25). The electrical resistance exhibits a broad maximum around 300 K before it decreases below approximately 240 K showing an activated behavior at low temperature (12).…”

Section: B Physical Propertiesmentioning

confidence: 99%

Giant Negative Magnetoresistance in GdI2: Prediction and Realization

Felser

Ahn

Kremer

et al. 1999

Journal of Solid State Chemistry

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Section: B Physical Propertiesmentioning

confidence: 99%

Giant Negative Magnetoresistance in GdI2: Prediction and Realization

Felser

Ahn

Kremer

et al. 1999

Journal of Solid State Chemistry

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“…It was established in work [39] that «i-orbitals of rare-earth elements participate in the formation of the Me-Me bonds. The first Compound of such a type -GdzCls -was obtained by Mee and Corbett [40] when metallic Gd interacted with a melt of GdClj. The Cluster consisted of acicular crystals formed on the basis of a chain of octahedrons of gadolinium atoms, connected with one another by means of common edges.…”

Section: Stabilization Of -Orbitais Of the Lanthanides And Actinides mentioning

confidence: 99%

Stabilization of the Divalent State for the Lanthanides and Actinides in Solutions, Melts and Clusters

Mikheev

Rumer

1999

Radiochimica Acta

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“…[12] Will man die Gegenwart von Restschmelze zur Steigerung des Umsatzes nutzen, so muss man die Reaktionstemperatur sorgfältig in diesem Intervall halten. Sie kristallisiert in der gut bekannten Struktur von NbSe 2 , in der einzelne dichtest gepackte Schichten der Metallatome mit jeweils trigonal prismatischer Koordination durch die Nichtmetallatome vorliegen.…”

Section: Wasserstoff Lokalisiert üBerschüssige Elektronen Am Metallunclassified

Oxidation durch Wasserstoff in der Chemie und Physik der Seltenerdmetalle

Simon¹

2012

Angewandte Chemie

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Die Seltenerdmetalle (SE) nehmen leicht Wasserstoff auf, dessen Bindung jahrzehntelang kontrovers im Sinne eines “Protonenmodells” oder, alternativ, eines “Anionenmodells” diskutiert wurde. Eingehende Untersuchungen an metallreichen Verbindungen der Seltenerdmetalle belegen den Einbau des Wasserstoffs als Hydridanion. Bezüglich der Aufnahme von Wasserstoff lassen sich verschiedene Verbindungsklassen unterscheiden. Überschüssige Valenzelektronen in metallreichen Halogeniden mit Metall‐Metall‐Bindung werden häufig durch Bildung von Hydridhalogeniden, etwa SEXHn, gebunden. Es gibt jedoch auch Ausnahmen wie LaI, eine Verbindung, die aufgrund spezieller elektronischer und elektrostatischer Bedingungen keinen Wasserstoff aufnimmt. Das Gegenteil gilt für La2C3, das keine überschüssigen Valenzelektronen an den Metallatomen aufweist. Dennoch bildet sich bei der erstaunlich niedrigen Temperatur von 450 K bereits die amorphe Phase La2C3H1.5. Die Aufnahme von Wasserstoff äußert sich in drastischen Änderungen der elektrischen und magnetischen Eigenschaften, z. B. in der Ausbildung eines Spinglaszustandes oder eines kolossalen Magnetwiderstandes durch spezielle Wechselwirkungen zwischen den 4fn‐Rümpfen bei den Lanthanoiden.

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Rare Earth Metal-Metal Halide Systems. VII. The Phases Gadolinium 1.6-Chloride and Gadolinium Diiodide

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Giant Negative Magnetoresistance in GdI2: Prediction and Realization

Giant Negative Magnetoresistance in GdI2: Prediction and Realization

Stabilization of the Divalent State for the Lanthanides and Actinides in Solutions, Melts and Clusters

Oxidation durch Wasserstoff in der Chemie und Physik der Seltenerdmetalle

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