Der Rolle der Losungsmittelinsbesondere der polarenbei chemischen Reaktionen wird mehr und mehr Beachtung geschenkt L1-41. Das bemerkenswerteste polare aprotonische Losungsmittel scheint uns das hexamethyl-substituierte Orthophosphorsaure-triamid, OP(N( CH3)2)3, auch ffexamethylphosphotriamid oder Tris(dimethylamino)phosphinoxid oder abgekurzt H M P A und HMPT, zu sein. Neuerdings wurde Hexamethylphosphorsauretriamid L5-71 hinsichtlich seiner Losungseigenschaften f u r Gase [53, fur zahlreiche organische und anorganische Salze 171 sowie jur Pdymere [51 und desgleichen kinsichllich seiner Anwendbarkeit als Polymerisations-Cokatalysator untersucht. Diese Aspelcte soller. hier aber nicht besprochen werden, vielmehr die physikalischen und chemischen Eigenschaften des Hexamethyl-phosphorsauretriamids sowie insbesondere seine Verwendbarkeit als Reaktionsmedium. -Unsere eigenen Arbeiten iiber Hexamethyl-phosphors~uretriamid als ,,Liisungsmittel" begannen 1961 ; his dahin gab es nur ganz wenige diesbezugliche Untersuchungen. Sogar in einer von 1965 sfammenden Arbert Parlcers [Ibj ist HMPT ersl sparlich zitiert. [ S ] A . Michuelis, Liebigs Ann. Chem. 326, 129 (1903). Der Austausch der Chloratome kann stufenweise vorgenommen werden. Der erste Austausch ist stark exotherm; die folgenden Stufen laufen schwieriger und nur unter Erwarrnen ab. Im allgemelnen verwendet man ein inertes organisches Losungsmittel[71. Bei NazC03-oder NH3-Zusatz verringert sich der HN(CH&-Bedarf. Nach Abtrennung der ausgefallenen Chloride wird das Filtrat rektifiziert. HMPT ist eine farblose, leichtbewegliche Flussigkeit, die sich mit Wasser in allen Mengenverhaltnissen mischt. Desgleichen ist HMPT mit vielen polaren und unpolaren organischen Losungsmitteln mischbar; eine Ausnahme bilden gesattigte Kohlenwasserstoffe. Aus wafiriger Losung lafit sich HMPT durch chlorierte Losungsmittel, mit denen es Komplexe bildet @I, extrahieren. Diese Eigenschaft macht es den Carbonsaureamiden uberlegen (vgl. Tabelle 1). Die Giftigkeit des HMPT ist gering: DL = 6 g/kg[71 fur orale Gabe bei der Ratte. Tabelle 1. Verteilungskoeffizienten einiger Saureamide zwischen Wasser und chlorierten Kohlenwasserstoffen. Dimethyl-N-Methylformamid 1 acetamid 1 HMPT CHCI3/H20 0.77 0,099 5,53 CHzClzIH20 0,088 2,07 CICHz-CHzCl/HzO 1 $, ; 1 0,039 I 0,58 191 DBP. 1 121 247, Farbwerke Noechst AG. Angew. Chem. J 79. Jahrg. 1967 J Nr. 23 1030 Angew. Chem. 79. Juhrg. I967 Nr. 23 < THF.BF3 < HMPT.BF3. Vom HMPT kennt man einige kristalline Komplexe: (Fp = 159-160°C)[351; HMPT.OPC13 (Fp = 170 bis 180 "C); HMPT.OPBr3 (Fp = 165-180 "C). Aus IR-Daten 1121 und Dipolmomentmessungen [36J weiI3 man, daD Metallsalze ebenfalls, durch Solvation des Kations (iiber den Sauerstoff der OP-Gruppe), mit HMPT Komplexe bilden (siehe Tabelle 7). Neutralmolekule MX2.2HMPT und Ionen (M.4 HMPT)2+ haben tetraedrische Struktur [12,36J. HMPT.BF3 (Fp = 175 "C) [341; HMPT.BCI(C6H5)2 Kiirzlich wurden HMPT-Komplexe der Tetrachloride und der Tetrabromide des Thorium und Urans nachgewiesen und in ihrer Stabilitat mit den...