LUIS F. SALA, SANDRA R. SIGNORELLA, MARCELA RIZZOT~O, M A R~A I. FRASCAROLI, and FABIO GANDOLFO. Can. J. Chem. 70, 2046Chem. 70, (1992.The oxidation of L-rhamnose and D-mannose by Cr(V1) in perchloric acid follows the rate law: M -~ S-I pour le L-rhamnose. Cette equation de vitesse correspond a la reaction conduisant a la formation de la L-1 ,4-rhamnonelactone et de la D-1 ,4-mannonelactone. I1 ne se produit pas de clivage en dioxyde de carbone lorsque la quantite d'aldose utilisee depasse de 20 fois ou plus la quantite de Cr(V1). On interprkte les valeurs relatives des constantes cinktiques en fonction d'une participation du groupe hydroxyle primaire dans 1.kster chromique qui se forme au cours de la premikre Ctape de la reaction. Les radicaux libres qui se forment au cours de la reaction reagissent avec le Cr(V1) pour former du Cr(V). On attribue deux signaux (gi,, = 1,977 et gi,, = 1,970) observes par resonance paramagnetique Clectronique (rpe) sur des solutions de 0,25 1 N de HC10, saturees en L-rhamnose et en c~,o,'-, aux complexes du Cr(V) intermediaire. A des pH supkrieurs (3-7), on n'a detecte que le signal a g = 1,977. Pour le D-mannose, on n'observe que le signal a g = 1,978 ti toutes les concentrations de HC104.[Traduit par la redaction]