Isomorphic series of double sulfites of the Cu2SO3.MSO3.2H2O (M = Cu, Fe, Mn, and Cd) Type: a review

Abstract

Embora o primeiro sulfito duplo de valência mista, Cu 2 SO 3 .CuSO 3 .2H 2 O, tenha sido preparado no início do século XIX por M. Chevreul, o interesse por compostos dessa natureza ressurgiu só depois da metade do século XX com a determinação da estrutura cristalina deste composto e a caracterização de seu espectro de absorção na região do infravermelho. Nos últimos anos, os estudos referentes a este tema têm se intensificado, especialmente após a descoberta da possibilidade de substituição isomórfica do Cu(II) no sal de Chevreul por diversos cátions com o mesmo estado de oxidação, gerando uma série de compostos cujas propriedades são fortemente dependentes da natureza do cátion M(II). Devido às suas propriedades interessantes, esses sistemas de valência mista podem ser usados como modelos para identificar intermediários em processos de corrosão atmosférica, bem como para avaliar o papel de metais de transição como catalisadores de autooxidação de S(IV) na conversão do SO 2 na atmosfera.Although the first mixed valence double sulfite, Cu 2 SO 3 .CuSO 3 .2H 2 O, was prepared in the early 19 th century by M. Chevreul, interest in this type of compound was only rekindled in the mid-1960s, when the crystalline structure of Chevreul's salt was determined and its infrared spectrum characterized. Studies of this type of compound have been intensified in recent years, especially after the discovery that the isomorphic Cu(II) in Chrevreul's salt could be replaced by a divalent metal ion, forming an isomorphic series whose properties are strongly dependent on the nature of the M(II) cation. Because of their interesting properties, these mixed valence systems can be used as models to identify intermediates in atmospheric corrosion processes, and to evaluate the role of transition metals as catalysts of S(IV) autoxidation in the conversion of SO 2 in the atmosphere.

Use of Cu2+ as a metal ion probe for the EPR study of metal complexation sites in the double sulfite CuI 2SO3.CdII SO3 .2H2O

“…As can be seen, the patterns of the substituted sulfite resemble those of Chevreul's salt with minor changes in "d" spacings. [5][6][7][8][9] The diamagnetic host ions possess a closed outer electronic shell, heightening the local symmetry of the host lattice. When Cu II replace diamagnetic Cu I and Cd II centers in such host lattices, local distortions take place because of the mismatch of the size of Cu II ions to that of host ions and in response to dynamic effects such as JahnTeller effects.…”

“…4 The former is in In such cases, the X-ray diffraction data were similar to those of Chevreul's salt (Figure 1), with minor changes in "d" spacings, forming an isomorphic series. [6][7][8][9] As a consequence, a gradual substitution of the Cu II ions by the transition metal ions is also possible, giving rise to a variety of mixed compositions. The isomorphic series has been found to have the general formula of Cu (M = Cu, Fe, Mn and Cd).…”

Optical properties of colloids formed in copper–tin sulfate solution containing Rhodamine B

“…At the pH conditions in our experiments (∼1), Chevreul's salt does not precipitate, since the double sulfites series [24][25][26][27][28] forms only at pH 3. Thus, based on this fact and the FTIR and XRD results, it is reasonable to suggest that the transient complex formed in Eq.…”

Cobre: Produção Industrial E Aplicações

“…O sal de Chevreul é um exemplo disso, capaz de estabilizar Cu(I) e Cu(II) em uma rede de sulfito na qual o Cu(I) coordena-se tanto através de átomos de enxofre quanto através de átomos de oxigênio em ambiente tetraédrico; enquanto Cu(II) coordena-se ao íon sulfito apenas através de átomos de oxigênio em ambiente octaédrico. 12 O sal de Os materiais à base de cobre são capazes de promover uma variedade de reações, principalmente devido a seus estados de oxidação acessíveis (Cu(0), Cu(I) e Cu(II)). Os óxidos de cobre são materiais promissores para aplicações em transformações catalíticas de substâncias orgânicas, eletrotrocatálise e fotocatálise, principalmente devido ao seu alto potencial redox, baixa toxicidade e baixo custo.…”