und J. Lintner veranlaI3t uns, unsere bisherigen Untersuchungsergebnisse uber die Konstitution des Ammoresinols, die in mancher Hinsicht von denjenigen obiger Autoren abweichen, zu verof fentlichen . Die von uns gewonnene Acetylverbindung des Ammoresinols schmolz in aereinstimmung mit den Angaben von Kunz, Weidle und Fischer , ) bei 102-103°. Die Analysen eines derartigen Praparates stimmten gut mit der Formel C,,H,O, iiberein. Auch die Molekulargewichtsbestimmung nach R a s t stand mit obiger Formel im Einklang. Die Acetylverbindung enthalt 2 Acetylgruppen, so daB dem Ammoresinol die Formel C,H,,04 zukommt, was ebenfalls durch Analyse und Molekulargewichtsbestimmung sichergestellt werden konnte. Die bei der katalytischen Hydrierung des Diacetyl-ammoresinols verbrauchte Wasserstoff menge deutete auf das Vorhandensein von 3 reaktionsfihigen Doppelbindungen. Wie die den zeitlichen Verlauf der Wasserstoffaufnahme wiedergebenden Hydrierungskurven zeigten, wurde der Endpunkt der Hydrierung bei Verwendung von Platinoxyd nach kurzer Zeit erreicht , ohne da13 bei fortgesetztem Schutteln ein weitererwasserstoffverbrauch wahrnehmbar war. Das He xa h y d r odi a c e t y 1-ammo r e s i -no1 war gegen Brom und Tetranitromethan gesattigt.Um einen tieferen Einblick in den Aufbau des Ammoresinol-Molekiils zu gewinnen, haben wir die Verbindung dem oxydativen Abbau nach verschiedenen Methoden unterworfen. a e r die Lage einer der 3 Doppelbindungen und den Ort der Verzweigung der Seitenkette unterrichtete uns die Ozonolyse des Diacet yl-ammo r esinols. Wird Diacetyl-ammoresinol dern Ozon-Abbau unterworfen, so gelingt es, eine Isopropyliden-Gruppe in Form von 0.8 Mol. Aceton nachzuweisen.Um naeren AufschluI3 iiber die Struktur der Seitenkette zu gewinnen, wurde Hex a h y dr odi ace t y 1ammor esi n ol in Aceton-Msung mit Kaliumpermanganat o x y d i er t. Dabei konnte einerseits 2.6 -Di met h y 1 -undecano n -(1 0) (Hex a h y d r op s eu d'o