Destruction of cresols by Fenton oxidation process

Kavitha, V.; Palanivelu, K.

doi:10.1016/j.watres.2005.05.011

Cited by 260 publications

(125 citation statements)

References 31 publications

Supporting

Mentioning

118

Contrasting

Unclassified

Order By: Relevance

“…Maximum degradation efficiency about 82% was achieved at 0.90 mM of Fe 2+ for o-and p-cresol, while it is 0.72mM for m-cresol. A further increase in Fe 2+ ion concentration did not correspondingly increase its reactivity, probably due to direct reaction of ºOH radical with metal ions as mentioned in Equations 5 and 6 [33]. The results show that the H 2 O 2 /Fe 2+ ratio is an important parameter in Fenton's reactions because it directly influences the quantum yield of °OH generation [34].…”

Section: Development Of Mathematical Modelmentioning

confidence: 99%

Applying Response Surface Methodology to Optimize the Fenton Oxidation Process in the Removal of Reactive Red 2

Mousavi¹,

Nazari²

2017

Pol. J. Environ. Stud.

View full text Add to dashboard Cite

Section: Development Of Mathematical Modelmentioning

confidence: 99%

Applying Response Surface Methodology to Optimize the Fenton Oxidation Process in the Removal of Reactive Red 2

Mousavi¹,

Nazari²

2017

Pol. J. Environ. Stud.

View full text Add to dashboard Cite

“…11,12 Sin embargo el sistema que se estudió es de naturaleza heterogénea y para este tipo de sistemas se encuentra reportado en literatura un solo trabajo en el cual se estudio el efecto de la temperatura en la DCPH sobre óxidos de magnesio, 5,6 obteniendo que la energía de activación se encuentra en el intervalo de 12 a 77 kJ mol -1 , valores obtenidos a conclusionEs Experimentalmente se da evidencia de que la superficie del carbón activado se modifica químicamente durante la descomposición del peróxido de hidrógeno, igualmente se presenta evidencia de que los sitios activos corresponden a grupos funcionales básicos o reductores, ya que cuando el carbón activado fue tratado con oxidantes fuertes como el permanganato de potasio y el peróxido de hidrógeno, la velocidad de descomposición del peróxido de hidrógeno disminuyó de manera significativa (Figura 1). El amplio conjunto de datos experimentales obtenidos a partir del estudio de la velocidad inicial de la DCPH, en un intervalo amplio de concentraciones iniciales de peróxido y cantidad inicial de carbón activado, al igual que el efecto de la temperatura, se estudió mediante una ley de velocidad típica de una reacción en fase homogénea, Ecuación 3, obteniendo que el orden de reacción para cada uno de los reactivos es 1,0, con una energía de activación de aproximadamente 27 kJ mol -1 .…”

Section: Figura 4 Efecto De La Temperatura En La Velocidad Inicial Dunclassified

Estudio cinético de la descomposición catalizada de peróxido de hidrógeno sobre carbón activado

Paternina

Arias

2009

Quím. Nova

View full text Add to dashboard Cite

Recebido em 23/5/08; aceito em 7/11/08; publicado na web em 26/2/06 KINETIC STUDY OF THE CATALYZED DECOMPOSITION OF HYDROGEN PEROXIDE ON ACTIVATED CARBON. The kinetic study of decomposition of hydrogen peroxide catalyzed by activated carbon was carried out. The effect of concentrations of reactants and temperature were experimentally studied. Kinetic data were evaluated using differential method of initial rates of reaction. When a typical kinetic law for reactions in homogeneous phase is used, first order of reaction is obtained for hydrogen peroxide and activated carbon, and activation energy of 27 kJ mol -1 for the reaction was estimated. Experimentally was observed that surface of activated carbon is chemically modified during decomposition of hydrogen peroxide, based on this result a scheme of reaction was proposed and evaluated. Experimental data fits very well to a Langmuir-Hinshelwood kinetic model and activation energy of 40 kJ mol -1 was estimated for reaction in heterogeneous phase.Keywords: decomposition of hydrogen peroxide; initial rate of reaction; kinetic law of Langmuir-Hinshelwood. introducciónLa descomposición catalizada del peróxido de hidrógeno (DCPH), tanto en fase homogénea como heterogénea, es una reacción ampliamente estudiada debido a la alta reactividad de la molécula y al poder oxidante de los productos intermediarios de reacción. 1,2 La DCPH en la superficie de sólidos ocurre selectivamente en sitios activos básicos o reductores o en sitios donde estén involucrados iones de metales tales como, hierro, cerio, manganeso, cobre, cobalto, vanadio, etc., los cuales pueden estar en diferentes estados de oxidación y/o formando complejos. 3-6 La selectividad para la DCPH en la superficie de un sólido es de utilidad para evaluar y comparar la actividad catalítica de sólidos modificados. 3,4 Esta evaluación se realiza asumiendo que la cinética de la DCPH obedece a una ley de pseudo-primer orden, Ecuación 1, a partir de la cual se calcula y se compara la constante de velocidad observada (k obs ) (1) donde [H 2 O 2 ] 0 es para la concentración inicial de peróxido de hidrógeno.Lin y Gurol en 1998 estudiaron la DCPH catalizada por oxido de hierro, 7 y Huang et al. en 2003 estudiaron la descomposición catalizada por carbones activados modificados, 8 encontrando que la tendencia de los datos experimentales se ajustan a una ley ciné-tica de tipo Langmuir-Hinshelwood, como la que se muestra en la Ecuación 2,donde k vel y k h se interpretan como la constante cinética de reacción y la de formación de reactivos a partir de intermediarios, respectivamente; CAT es la relación masa/volumen de carbón activado y [H 2 O 2 ] 0 es la concentración inicial de peróxido de hidrógeno. Sin embargo estos estudios no se realizaron de manera sistemática, esto es, se llevaron a cabo a una sola temperatura y una sola relación masa-volumen de catalizador y además se realizaron pocos experimentos en un pequeño intervalo de concentraciones iniciales de peróxido de hidrógeno (1,8x10 -3 a 4,0x10 -2 mol L -1 ).En los trabajos p...

show abstract

“…Water solubility of m-cresol is above 24 g/l at 25 ℃ (Cooper, 1912). Therefore, m-cresol can be a significant threat to surface water, groundwater sources, or generally the environment (Kavitha, et al, 2005;Pardeshi, et al, 2008).The effective removal of m-cresol is currently both an environmental and economic problem (Flox, et al, 2007;Guyer, 1998). Photocatalysis is the field of current interest given its application in disinfecting drinking water and wastewater (Hoffmann, et al, 1995;Marcì, et al, 2003).…”

Section: Introductionmentioning

confidence: 99%

Photodegradation of m-cresol by Zinc Oxide under Visible-light Irradiation

Abdollahi¹,

Abdullah²,

Zainal³

et al. 2011

IJC

View full text Add to dashboard Cite

The photodegradation of m-cresol was carried out under visible light (46% sunlight) by ZnO as photocatalyst. To measure the efficiency of photodegradation, the different variables studied included amount of photocatalyst, concentration of m-cresol and pH. The maximum amount of photocatalyst and concentration of m-cresol was 1.5 g/L and 25 ppm respectively. The photodegradation was favorable in the pH 6-9 range. The detected intermediates were 2-methyl-1,4-benzodiol, 2-methyl-para-benzoquinone, 3,5-dihydroxytoluene and 2,5-dihydroxy-benzaldehyde. TOC studies show that 78% of total organic carbon is removed from solution during irradiation time. This study indicates the great potential of ZnO to remove aqueous m-cresol under visible-light irradiation which is part of sunlight.

show abstract

Destruction of cresols by Fenton oxidation process

Cited by 260 publications

References 31 publications

Applying Response Surface Methodology to Optimize the Fenton Oxidation Process in the Removal of Reactive Red 2

Applying Response Surface Methodology to Optimize the Fenton Oxidation Process in the Removal of Reactive Red 2

Estudio cinético de la descomposición catalizada de peróxido de hidrógeno sobre carbón activado

Photodegradation of m-cresol by Zinc Oxide under Visible-light Irradiation

Contact Info

Product

Resources

About