Chemische und physikalische Ionenadsorption aus w��riger L�sung an ?-Aluminiumoxyd

Fricke, R.; Neugebauer, Walter

doi:10.1007/bf00622954

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“…Stone proposed (298) that the semiconductivity of the solid be used to study chemisorption, since the adsorbed atom or molecule in general acts like a lattice defect near the surface. Sundry other studies on oxides were made as follows: water vapor on zinc oxide (221,222); ammonia on various oxides (262); carbon monoxide and hydrogen on zinc oxide-chromium oxide mixtures (100); and ion adsorption on alumina (89). Hydrogen on tungsten disulfide was studied by Friz (90) who found that be-tween 20°and 450°C.…”

Section: Chemisorptionmentioning

confidence: 99%

Adsorption

Harris¹

1952

Ind. Eng. Chem.

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This is attested to by the size and number of types of applications on both large scale and laboratory scale, Several large solvent recovery plants utilizing activated carbon started operations in 1951. These efficient automatic plants recover solvents for many industrial processes and are particularly valuable during shortage periods like the present. M o r e work has been reported this past year than in any previous year and the trend seems likely to continue. Subfields, such as chemisorption and chromatography, have developed to the point that a single article cannot do justice to the entire field.

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Section: Chemisorptionmentioning

confidence: 99%

Adsorption

Harris¹

1952

Ind. Eng. Chem.

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Über die Adsorption von anorganischen Ionen an alkalifreiem Aluminiumoxyd

Grasshof

1951

Angewandte Chemie

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je ein Viertelvon Buttersauremolekeln, die entweder a m 1, 2, 3 oder 4 Kohlenstoffatom markiert sind. Vgl. Reaktionsschema Bild 13. Hild 13Ermittlung der Stellung radioaktiver C-Atome Wahrend -es das Ziel der Markierungssynthese ist, den radiuaktiven Kohlenstoff an einer gewiinschten Stelle der Molekel einzubauen, besteht vie1 haufiger das umgekehrte Problem, bei einer radioaktiven Kohlenstoff enthaltenden Verbindung, dessen Stellung innerhalb der Molekel zu e r m i t t e l n . Das ist immer dann der Fall, wenn es sich darum handelt, den Aufbau komplizierter Verbindungen aus einfachen in1 lebenden Organismus zu verfolgen. Im Prinzip geht man dabei so vor, da13 die Molekel nach bekannten A b b a u r e a k t i o n e n der organischen Chemie in Bruchstiicke aufgespalten wird, und man verfolgt, in welchem Teil der Bruchstiicke sich die Aktivitat und damit der radioaktive I(ohlenstoff nachweisen IaDt. In vielen Fallen wird man dabei erst mit Hilfe von auf chemisch-synthetischem Wege gewonnenen markierten Verbindungen die entspr. Zersetzungsreaktionen studieren miissen, um sicher zu sein, wie sie ablaufen, ehe man sie auf biosynthetisches Material ausdehnen kann. Als einfaches Beispiel sei die Z e r s e t z u n g d e r M i l c h s a i i r e niit Kaliumpermanganat angefiihrt. Sie verlauft nach:Die eiitstehenden Kohlendioxydmolekeln enthalten nur dann 14C, wenn die Milchsaure a m Carboxyl markiert war. 1st das sich bildende Kohlendioxyd inaktiv und befindet sich die Aktivitat im Acetaldehyd, so mu13 dieser mit Hypojodit weiter zerlegt werden.Aus der Aktivitatsverteilung auf das Jodoform bzw. die Ameisensaure ergibt sich dann eindeutig, an welcher Stelle der Kohlenstoffkette der 14C gestanden hat. Die natiirliche 1GAktivitat und die dadurch mogliche Altersbestimmung Es sei noch darauf hingewiesen, daB auch i m 11 a t iir 1 ic h v o rk o m m e n d e n K o h l e n s t o f f e i n e g e r i n g e 1 4 C -A k t i v i t a t vorhanden ist. Diese entsteht durch die aus der Hohenstrahlung gebildeten Neutronen. Infolge des gegeniiber den anderen in Frage kornmenden Reaktionen betrachtlichen Wirkungsquerschnittes IiMnO Cll3CI1O11 COO11 -A+ CH&'iIO+ CO,7 HZO

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Erdalkali‐Einfluß auf das Adsorptionsvermögen von Aluminiumoxyd gegenüber Kupferchlorid

Grasshof

1954

Angewandte Chemie

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Chemische und physikalische Ionenadsorption aus w��riger L�sung an ?-Aluminiumoxyd

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Über die Adsorption von anorganischen Ionen an alkalifreiem Aluminiumoxyd

Erdalkali‐Einfluß auf das Adsorptionsvermögen von Aluminiumoxyd gegenüber Kupferchlorid

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