A microcalorimetric method of determination of critical micellar concentration and enthalpy of micellization

Paredes, Sergio; Tribout, Marianne; Ferreira, J.G.; Léonis, J

doi:10.1007/bf01753692

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“…This observa-(4) tion agrees with a recent report in literature of calorimetric data for various micellar systems [6]. It is thus seen that the derivations, as given here (as also (5) derived by other investigators [6]) are correct.…”

Section: Discussionsupporting

confidence: 91%

“…2). It is obvious, that enthalpy terms in equation [6] are not easily described at this stage. However, a more detailed analysis will be given later as more data become available.…”

Section: Ahm~ C = Ah~ + Ah~ + Ah~dmentioning

confidence: 97%

“…As described elsewhere [6] the total heat of dilution, qt, of a surfactant solution with different concentrations will be given as follows : ra qt qdil, < c.m.c.…”

Section: Theoretical Analysismentioning

confidence: 99%

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Calorimetric determination of the enthalpy of micelle formation in aqueous media

Birdi

1983

Colloid & Polymer Sci

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Abstract:The enthalpy of micelle formation of ionic surfactants in aqueous solutions with varying concentration of additives (i. e. NaCI. alcohols) was measured by using a very sensitive microcaIorimeter. The heats of dilution were measured from concentrations below the c.m.c, to above c.m.c. This enables one to detect the aggregation process around the c.m.c, region, an analysis hitherto not extensively reported in the current literature. The effect of electrolyte addition on micellar enthalpy is discussed, as compared to the addition of short chain alcohols.

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Section: Discussionsupporting

confidence: 91%

“…2). It is obvious, that enthalpy terms in equation [6] are not easily described at this stage. However, a more detailed analysis will be given later as more data become available.…”

Section: Ahm~ C = Ah~ + Ah~ + Ah~dmentioning

confidence: 97%

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Calorimetric determination of the enthalpy of micelle formation in aqueous media

Birdi

1983

Colloid & Polymer Sci

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“…Thermodynamic functions of micelle formation (micellization) can be determined by direct and indirect methods [15][16][17].…”

Section: Introductionmentioning

confidence: 99%

Critical micellar concentrations of keto derivatives of selected bile acids: Thermodynamic functions of micelle formation

Poša¹,

Kevrešan²,

Mikov³

et al. 2008

Colloids and Surfaces B: Biointerfaces

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“…A aplicação da calorimetria no estudo do processo de micelização é muito antiga (PAREDES et al, 1976;BIRDI, 1983) …”

Section: Calorimetriaunclassified

Síntese e propriedades de soluções de tensoativos catiônicos derivados de (3-dimetilaminopropil)amidas de ácidos carboxílicos

Pires¹

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sua orientação e pelos caminhos abertos; ao Prof. Watson Loh e à Priscilla (IQ-UNICAMP), pelo auxílio nas medidas de calorimetria; à minha família, pelo amor, incentivo e apoio constantes; à Katia, por todo o apoio dado nestes últimos anos; aos colegas: Reinaldo, Susana, Cesar, Érika, Naiara, Ricardo, Paula, Priscilla, Shirley, Márcia, Guilherme, Ana Luiza, Euzita e Miriam; com quem trabalhei e/ou trabalho nestes muitos anos de IQ, pela amizade, compreensão e apoio; à Olga pelo auxílio com o português; aos meus amigos Metil, Jair, Harrald e Gesivaldo; a todos os funcionários do IQ-USP e da Biblioteca que durante todos estes anos me deram o suporte necessário para que esta tese pudesse ter sido elaborada; e ao CNPq, Capes, Finep e Fapesp, pelo auxílio financeiro proporcionado ao nosso laboratório e ao IQ-USP, sem o que seria impossível a realização deste trabalho. LEMBRETE (Carlos Drummond de Andrade) Se procurar bem, você acaba encontrando não a explicação (duvidosa) da vida, mas a poesia (inexplicável) da vida.Dedico esta Tese a três pessoas muito especiais em minha vida: minha esposa Olga e meus filhos Samuel e Lis; as maiores fontes de felicidade nessa minha passagem pela Terra... i ÍNDICE GERAL ÍNDICE DE FIGURASFigura 1.1 Efeito da adsorção de tensoativos na interface de uma gota de água sobre a superfície de uma substância lipofílica: (a) na ausência de tensoativo e (b) após a adição do mesmo (ATWOOD et al., 1983) 6 Figura 1.2 Representação esquemática de uma micela aquosa de um tensoativo catiônico (TANFORD, 1991). 7 Figura 1.3 Variação das diversas propriedades físico-químicas da solução em função da concentração do tensoativo (ELWORTHY et al., 1968). 9 Figura 1.4 Modelo de uma micela esférica de dodecil-sulfato de sódio (SDS) (GRUEN, 1985). Para simplicar o esquema, os contra-íons (Na + ) não estão mostrados. 10 Figura 1.5 Alguns modos de organização das moléculas de tensoativos para a redução das energias superficial e interfacial (MYERS, 1999 c.m.c. = concentração micelar crítica C n ABzMe 2 Cl = cloreto de benzil-(3-acilaminopropil)-dimetilamônio C n AMe 3 Cl = cloreto de (3-acilaminopropil)-trimetilamônio C n Me 2 = (3-dimetilaminopropil)amidas de ácidos carboxílicos C n 'BzMe 2 Cl = cloreto de dimetilbenzilalquilamônio C n 'Me 3 Cl = cloreto de trimetilalquilamônio COSY = "correlation spectroscopy" (RMN) D = coeficiente de difusão dn/dc = incremento do índice de refração específico do soluto E T = energia de transição intramolecular da sonda solvatocrômica f ± = coeficiente de atividade médio (ânion/cátion) FEM = força eletromotriz de uma cela reversível h = constante de Planck HATR = IV por reflectância total atenuada horizontal HETCOR = "heteronuclear correlation" (RMN) I = força iônica da solução i s = intensidade de luz espalhada J = constante de acoplamento spin-spin (RMN) k B = constante de Boltzmann K Assoc = Constante de associação de um substrato (por ex. sondas de polaridade) à micela. Os tensoativos são moléculas anfifílicas, isto é, possuem, na sua estrutura, duas regiões de polarid...

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A microcalorimetric method of determination of critical micellar concentration and enthalpy of micellization

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Calorimetric determination of the enthalpy of micelle formation in aqueous media

Calorimetric determination of the enthalpy of micelle formation in aqueous media

Critical micellar concentrations of keto derivatives of selected bile acids: Thermodynamic functions of micelle formation

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