Calorimetric determination of the enthalpy of micelle formation in aqueous media

Birdi, K. S.

doi:10.1007/bf01411516

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“…The slope of CMC against temperature at higher MTR becomes more positive and then results in more exothermic micelle formation. In order to see the effect of charge separation, the values of Ahmi c at an identical temperature are necessary, which can be made by heat measurements of dilution of micellar solution above the CMC at a fixed temperature [5,10,20].…”

Section: Resultsmentioning

confidence: 99%

“…That is, the heat of a directly measurable quantity can be compared with a thermodynamically estimated quantity. Nevertheless, papers concerning enthalpy change of micellization are relatively few [4][5][6][7][8][9][10] compared with those of CMC. N 351 Now that the enthalpy change of dissolution and the CMC changes with temperature for surfactants with various types of counterions have been obtained, what has to be pursued next is the heat of micelle formation.…”

Section: Introductionmentioning

confidence: 97%

“…

Abstract: Heats of micelle formation were estimated from calorimetric measurements of anionic surfactants to see if there is any effect of the electrical charge of the counterion on micelle formation from the viewpoint of enthalpy change 9 The cationic counterions used are Na + and Cu 2+ for the concentrated electric charge, MV 2 § for the diffused and 1,1'-(1,c0-alkanediyl)bispyridininm ions &+-(CH2)n-+N~ n = 2, 4,6,8,10,12,14 for the separated. The heat of micelle formation was obtained by subtracting an enthalpy change of dissolution of surfactant solid precipitated below the micelle temperature range (MTR or Krafft point) from a heat of complete dissolution of the precipitated surfactant solid around the MTR.

…”

mentioning

confidence: 99%

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Heat of micelle formation: Effect of counterions with concentrated, diffused, and separated electric charges

Moroi

Matuura

Kuwamura

et al. 1988

Colloid & Polymer Sci

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Heats of micelle formation were estimated from calorimetric measurements of anionic surfactants to see if there is any effect of the electrical charge of the counterion on micelle formation from the viewpoint of enthalpy change 9 The cationic counterions used are Na + and Cu 2+ for the concentrated electric charge, MV 2 § for the diffused and 1,1'-(1,c0-alkanediyl)bispyridininm ions &+-(CH2)n-+N~ n = 2, 4,6,8,10,12,14 for the separated. The heat of micelle formation was obtained by subtracting an enthalpy change of dissolution of surfactant solid precipitated below the micelle temperature range (MTR or Krafft point) from a heat of complete dissolution of the precipitated surfactant solid around the MTR. The heats thus evaluated were found to be much more temperature-dependent than counterion-dependent. They were compared with the enthalpy change calculated from the CMC change with temperature, and the big difference between them was discussed from a thermodynamic point of view.

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Section: Resultsmentioning

confidence: 99%

Section: Introductionmentioning

confidence: 97%

“…

…”

mentioning

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Heat of micelle formation: Effect of counterions with concentrated, diffused, and separated electric charges

Moroi

Matuura

Kuwamura

et al. 1988

Colloid & Polymer Sci

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“…Thermodynamic functions of micelle formation (micellization) can be determined by direct and indirect methods [15][16][17].…”

Section: Introductionmentioning

confidence: 99%

Critical micellar concentrations of keto derivatives of selected bile acids: Thermodynamic functions of micelle formation

Poša¹,

Kevrešan²,

Mikov³

et al. 2008

Colloids and Surfaces B: Biointerfaces

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“…A aplicação da calorimetria no estudo do processo de micelização é muito antiga (PAREDES et al, 1976;BIRDI, 1983) …”

Section: Calorimetriaunclassified

Síntese e propriedades de soluções de tensoativos catiônicos derivados de (3-dimetilaminopropil)amidas de ácidos carboxílicos

Pires¹

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sua orientação e pelos caminhos abertos; ao Prof. Watson Loh e à Priscilla (IQ-UNICAMP), pelo auxílio nas medidas de calorimetria; à minha família, pelo amor, incentivo e apoio constantes; à Katia, por todo o apoio dado nestes últimos anos; aos colegas: Reinaldo, Susana, Cesar, Érika, Naiara, Ricardo, Paula, Priscilla, Shirley, Márcia, Guilherme, Ana Luiza, Euzita e Miriam; com quem trabalhei e/ou trabalho nestes muitos anos de IQ, pela amizade, compreensão e apoio; à Olga pelo auxílio com o português; aos meus amigos Metil, Jair, Harrald e Gesivaldo; a todos os funcionários do IQ-USP e da Biblioteca que durante todos estes anos me deram o suporte necessário para que esta tese pudesse ter sido elaborada; e ao CNPq, Capes, Finep e Fapesp, pelo auxílio financeiro proporcionado ao nosso laboratório e ao IQ-USP, sem o que seria impossível a realização deste trabalho. LEMBRETE (Carlos Drummond de Andrade) Se procurar bem, você acaba encontrando não a explicação (duvidosa) da vida, mas a poesia (inexplicável) da vida.Dedico esta Tese a três pessoas muito especiais em minha vida: minha esposa Olga e meus filhos Samuel e Lis; as maiores fontes de felicidade nessa minha passagem pela Terra... i ÍNDICE GERAL ÍNDICE DE FIGURASFigura 1.1 Efeito da adsorção de tensoativos na interface de uma gota de água sobre a superfície de uma substância lipofílica: (a) na ausência de tensoativo e (b) após a adição do mesmo (ATWOOD et al., 1983) 6 Figura 1.2 Representação esquemática de uma micela aquosa de um tensoativo catiônico (TANFORD, 1991). 7 Figura 1.3 Variação das diversas propriedades físico-químicas da solução em função da concentração do tensoativo (ELWORTHY et al., 1968). 9 Figura 1.4 Modelo de uma micela esférica de dodecil-sulfato de sódio (SDS) (GRUEN, 1985). Para simplicar o esquema, os contra-íons (Na + ) não estão mostrados. 10 Figura 1.5 Alguns modos de organização das moléculas de tensoativos para a redução das energias superficial e interfacial (MYERS, 1999 c.m.c. = concentração micelar crítica C n ABzMe 2 Cl = cloreto de benzil-(3-acilaminopropil)-dimetilamônio C n AMe 3 Cl = cloreto de (3-acilaminopropil)-trimetilamônio C n Me 2 = (3-dimetilaminopropil)amidas de ácidos carboxílicos C n 'BzMe 2 Cl = cloreto de dimetilbenzilalquilamônio C n 'Me 3 Cl = cloreto de trimetilalquilamônio COSY = "correlation spectroscopy" (RMN) D = coeficiente de difusão dn/dc = incremento do índice de refração específico do soluto E T = energia de transição intramolecular da sonda solvatocrômica f ± = coeficiente de atividade médio (ânion/cátion) FEM = força eletromotriz de uma cela reversível h = constante de Planck HATR = IV por reflectância total atenuada horizontal HETCOR = "heteronuclear correlation" (RMN) I = força iônica da solução i s = intensidade de luz espalhada J = constante de acoplamento spin-spin (RMN) k B = constante de Boltzmann K Assoc = Constante de associação de um substrato (por ex. sondas de polaridade) à micela. Os tensoativos são moléculas anfifílicas, isto é, possuem, na sua estrutura, duas regiões de polarid...

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Calorimetric determination of the enthalpy of micelle formation in aqueous media

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Heat of micelle formation: Effect of counterions with concentrated, diffused, and separated electric charges

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Síntese e propriedades de soluções de tensoativos catiônicos derivados de (3-dimetilaminopropil)amidas de ácidos carboxílicos

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