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Es wurden mittlere Aktivitätskoeffizienten der Jodwasserstoffsäure in konzentrierten Fremdsalzlösungen aus Ketten ohne Überführung bestimmt. Aus der Temperaturabhängigkeit der EMK‐Werte bei NaClO4− Zusatz wurden thermodynamische Größen berechnet. Das System m/100 HJ + x mol/kg NaClO4 wird mit den Systemen m/100 HCl + x mol/kg NaClO4 bzw. m/100 HBr + x mol/kg NaClO4 verglichen. Aus Ketten mit Überführung wurden konventionelle pH‐Werte berechnet. Aus den Ketten ohne Überführung sind die pwH‐ und ptH‐Werte ermittelt worden. Aus der Differenz pH — pwH wurde der Aktivitätskoeffizient des Anions abgeschätzt. Er ist von der Fremdsalzkonzentration weitgehend unabhängig. Eine enorme Zunahme erfährt lediglich der Aktivitätskoeffizient des Wasserstoffions.

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