Das Nitration reagiert mit dem hydratisierten Elektron zu NO32‐. Dieses Teilchen absorbiert maximal bei 2500 Å mit = 3,1 ± 103 M−1 cm−1. Seine Leitfähigkeit beträgt 137 Ω−1 cm2 mol−1. In alkalischer Lösung verschwindet es mit δ1/2 = 12,5 μs nach: NO32‐ + H2O ± NO2 + 2 OH−. In saurer Lösung nimmt es Protonen auf bis zur Erreichung der Gleichgewichte:
Das OH‐Radikal reagiert mit NO2 zu persalpetriger Säure, HO2NO, mit k = 1,3 · 109 M−1 s−1. Der pK‐Wert der persalpetrigen Säure wurde zu 5,3 bestimmt. HO2NO verschwindet nach erster Ordnung aus der Lösung, indem sich die undissoziierte Form spontan zu Salpetersäure, HNO3, umlagert, während das Anion der persalpetrigen Säure stabil ist. Die Geschwindigkeitskonstante der Isomerisierung
The reduction of Hg(CN)2 in deaerated aqueous solutions was studied by the pulse radiolysis technique. Hg(CN)2 reacts with the eaq with k(eaq+Hg(CN)2)=(1.3±0.1)×1010 M−1 s−1 to yield a transient species of HgCN having an absorption maximum at 285 nm. Hg(CN)2 is also reduced by CO2− with k(CO2−+Hg(CN)2)=(3.4±0.2)×109 M−1 s−1. The extinction coefficient of HgCN at 285 nm was determined as (3.8±0.1)×103 M−1 cm−1. HgCN recombines with 2k=(3.4±0.5)×109 M−1 s−1 to produce another absorption species, assigned as (HgCN)2, in an unstable state. The decay rate of the dimer was accelerated by some additives, such as alcohols and sodium formate. Making use of a proposed mechanism, (HgCN)2→Hg(aq)+Hg(CN)2, the absorption coefficient of atomic mercury in water was evaluated as (2.8±0.1)×103 M−1 cm−1.
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