Im Fall von Trimethincyaninen, die in einer halb-cis-Konfiguration fixiert sind, haben Scheibe et al. f-Werte zwischen 0,45 bis 0,55 festgestellt. Nach dem zweidimensionalen Elektronengasmodell finden wir bei Mitberiicksichtigung des Elektronegativitatsunterschiedes von N und C den Wert 0,81. Die noch bestehenden Differenzen zwischen thcoretischen und experimentellen f-Werten diirften zum Teil darauf beruhen, daR die Losungsmittelkorrektur der empirischen f -
was verified by gas-phase molecular weight determination. The H2S pressure (in mm. Hg) over trithiocarbonic acid between -25 "C. and +15 "C. can be described by the following equation:The evaluation of the measured values gives AHR = +10.6 f0.3 kcal./mole for the heat of reaction, and ASR = +32.0 f 0.7 e.u./mole for the reaction entropy. The heat of formation and normal entropy of liquid trithiocarbonic acid is then AH$9* = +5.6 & 1.4 kcal./mole, and S298 = +53.3 i 1.3 e.u.1 mole.The assumption [I] that 1 mole of trithiocarbonic acid dissolves exactly 1 mole of sulfur with the formation of the brown oily tetrathiocarbonic acid H2CS4 proved to be incorrect. Rather, a clear temperature dependence of the sulfur absorption was found; it is only coincidental that at 22 "C. 1 mole of S is dissolved (at +25 "C., 1.08 moles and at -10 OC., 0.50 mole of S per mole of H2CS3). The IRand UV-spectra also point to the solution of sulfur in H2CS3. On the basis of vapor pressure measurements, the heat of solution of sulfur in H2CS3 was determined to be AHs = -0.4f 0.5 kcal. /mole.
Das Uran wird aus dem zerkleinerten Erz mit Schwefelsäure als Uranyl‐Ion extrahiert und durch Ionenaustausch und Extraktion von seinen Begleitelementen abgetrennt. Aus dieser Lösung wird das Uran‐Konzentrat ausgefällt, das durch Flüssig‐Flüssig‐Extraktion mit Tri‐n‐butylphosphat gereinigt wird. Das Uran wird darauf als Oxyd ausgefällt und kann direkt als Kernbrennstoff verwendet werden, oder es wird (nach Fluorierung) reduziert oder mit Graphit‐Pulver in das Carbid überführt.
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