En este trabajo se presenta la naturaleza de la reacción de descomposición en medio alcalino (NaOH) de jarosita de mercurio realizado bajo las siguientes condiciones: 0.05 mol L−1 de NaOH, temperatura de 30 °C (303 K), pH 12.70, d0 de 38 μm y agitación magnética de 500 rpm, el progreso de la reacción presenta un periodo de inducción, de conversión progresiva y una zona de estabilización. Los resultados obtenidos por MEB EDS muestran la sección transversal de una partícula parcialmente descompuesta conformada por un núcleo sin reaccionar, un frente de reacción y un halo de cenizas, indicando que la reacción transcurre por la difusión de los iones OH desde la solución hacia la partícula a través del halo de cenizas, conjuntamente con la difusión de los iones SO42 y Hg2+ desde el núcleo sin reaccionar hacia la solución determinado que el modelo cinético de partícula esférica de tamaño constante y núcleo sin reaccionar con control químico es apropiado para describir el progreso de la reacción.
Se realizaron una serie de pruebas de molienda para analizar el cambio en las propiedades fisicoquímicas de la pulpa y determinar el impacto en la posterior flotación de un mineral sulfuroso. Se empleó un molino con medios de acero y las variables evaluadas: potencial de iones hidrógeno (pH), potencial óxido-reducción (ORP), oxígeno disuelto (OD) y conductividad eléctrica (k) fueron monitoreadas continuamente (5, 10,15 y 20 minutos). Asimismo, se realizó el análisis químico de la solución acuosa de la pulpa mediante espectroscopia de plasma por inducción acoplada (ICP). Los resultados del pH y OD indican que las variables fisicoquímicas tienden a disminuir al principio de la molienda; el ORP muestra un potencial oxidante para todas las pruebas y en lo que respecta a la conductividad eléctrica, presenta un aumento importante debido a la liberación de iones a la solución. El análisis químico revela que únicamente se encuentran en la solución acuosa los elementos azufre, calcio y magnesio; estos dos últimos provenientes de los materiales de ganga. En el caso del azufre, se debe a la oxidación de los sulfuros. No se observa presencia de elementos metálicos en la solución ya que éstos precipitan como óxidos u hidróxidos en la pulpa.
En éste estudio de descomposición alcalina se empleó una jarosita de talio sintetizada de fórmula [Tl0.86 (H3O)0.14] Fe3.11 (SO4)2.11 (OH)6.11(H2O)0.44; de acuerdo a la caracterización utilizada, cuyas partículas son de geometría semiesféricas de un tamaño promedio de 38 µm. Los experimentos de la descomposición se realizaron en medio CaOH y de acuerdo a la curva de descomposición presenta; un periodo inducción, seguido de un periodo de conversión y una zona de estabilidad; indicando que la reacción a terminado al no haber cambios en la concentración de los iones SO42- y Tl+ que se liberan durante la descomposición de la jarosita de talio. Los puntos experimentales en la reacción de descomposición en CaOH, se adaptan preferentemente al modelo de núcleo decreciente de partículas esféricas de tamaño constante, donde la reacción química controla al proceso de descomposición y los productos sólidos de la descomposición total, corresponden a un compuesto amorfo de acuerdo a DRX. Mediante MEB-EDS fueron estudiados sólidos parcialmente descompuestos; presentando un núcleo sin reaccionar, un frente de reacción y una capa de ceniza.
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