Herrn Professor Dr. Helmut Kaesche rum 60. Geburtstag gewidmetDie Aluminium in Wassern charakterisierende Passivitat wird in Summenstromdichte-Potential-Diagrammen der Werkstoffe AIMg2Mn0,8 und AIMgSi0,S in Meer-und Hartewasser dargestellt. Diese Diagramme geben durch die GroSe des Passivbereiches, der auf der anodischen Seite durch das LochfraDpotential begrenzt ist, den Einflu5 von Legierungselementen im Aluminium und von Inhibitoren im Korrosionsmedium wieder. Zink im Aluminium verkleinert, Chromat im Hartewasser erweitert den Passivbereich im Korrosionssystem. Die Gegeniiberstellung des Korrosionsverhaltens von AIMg2Mn0,8 und Reinstaluminium weist nach, daD aus der Lage der jeweiligen LochfraSpotentiale allein keine Riickschliisse auf die Korrosionswahrscheinlichkeit gezogen werden konnen, da zum Auftreten von Lochkorrosion erst die kritische Grenze uberschritten werden mu& Durch Potentialabsenkung unter diese Grenze mit Hilfe von galvanischen Anoden la& sich so der weniger korrosionsbestandige Al-Recycling-Werkstoff kathodisch schiitzen.The characteristic passivity of aluminium is shown by potentialcurrent density diagrams of materials AlMg2Mn0.8 and AIMgSiO.5 in seawater and in special hard water. These diagrams indicate the value of the passivity area, which is limited in anodic direction by the pitting potential. In the corrosion-system the pitting potential is influenced by the alloying elements in aluminium and also by the inhibitors in the corrosive medium. Zinc in aluminium diminishes the passivity area and sodium chromate in the special hard water enlarges the passivity area. Comparison of the corrosion behaviour of AlMg2Mn0.8 and high purity aluminium with respect to only the pitting potential does not permit conclusions to be drawn about the corrosion probability since pitting corrosion can only occur when a critical value is exceeded. The corrosion-sensitive aluminium-recycling material can be cathodically protected by reducing the potential below this value with help of galvanic anodes.Die elektrochemische Reaktionsweise von Aluminium und Aluminiumlegierungen, zurn Beispiel bei Einwirkung waBriger Medien, erscheint in der Anwendungspraxis oft unerklarlich. -Einerseits erweist sich Aluminium, insbesondere bei hoher Basisreinheit, auch bei Auflosungsprozessen in nichtoxidierenden Sauren als sehr reaktionstrage, und beziiglich des Korrosionsverhaltens im pH-Wert-Bereich waoriger Losungen von etwa 4,5 bis 8,5 als gut resistent; andererseits reagiert es in metallenem Kontakt mit sogenannten ,,edleren" Metallen wie Kupfer usw., meist unter Loch-und Muldenbildung, empfindlich. -Bei der Anwendung von Aluminium-Werkstoffen fiir korrosionsbelastete Bauteile liegt daher die hauptsachliche Schwierigkeit in der unterschiedlichen Reaktionsweise des Aluminiums und ihrer Abschatzung. Voraussagen zum Korrosionsverhalten setzen die Kenntnis der Eigenheiten in der Reaktivitat des Aluminiums innerhalb des Systems -Werkstoff, Korrosionsmedium, Bedingungenvoraus; denn Korrosions-wie auch Auflosungs-und Schichtbildungs...
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