The precipitation of calcium carbonate is studied as a function of the change of partial pressure of CO₂. The experimental results of the kinetics of CaCO₃ precipitation are reported. The influence of the magnesium ion in a solution initially containing 360 mg l⁻¹ of Ca²⁺ and containing increasing amounts of MgCl₂ • 6H₂O (from 0 to 1 080 mg l⁻¹ Mg²⁺) is reported on :
— the nucleation time,
— the initial growth rate,
— the allotropie variety and the shape of the crystals.
The magnesium ion moves the equilibrium system to the right and the aragonite form is precipitated. As for the crystals of calcite which remain, dosages by atomic absorption and X-rays show a calcite containing more and more magnesium as the concentration of Mg²⁺ in the solution increases.
Le but de l'étude est de mettre en évidence expérimentalement l'influence des contraintes mécaniques sur la dissolution d'un cristal de calcite. Les conditions expérimentales sont les suivantes : les rhomboèdres de calcite sont soumis à une contrainte parallèle à l'axe A3 (0 à 2 400 bars). Le réacteur est alimenté en eau permutée. Le débit de circulation est fixé à 5 cm³/h. La température de travail est maintenue constante à 25 °C. On constate que la pression appliquée sur le cristal augmente la vitesse globale de dissolution. Les figures de dissolution sont localisées dans la zone médiane du cristal (zone de cisaillement). Les courbes de dissolution obtenues lors des essais en compression ou en décompression sont comparables. La contrainte agirait essentiellement par augmentation de la surface de contact entre calcite et solution. Son effet sur la solubilité thermodynamique serait négligeable.
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