Bus dem chemischen Universitiitslaboratorium zu GieBen.) I. Ve r s u c hs v erf a h r e n. Nach dem vorbeschriebenen Versuchsverfahren ) wurde die Hydrolyse einiger hmmoniumsalze beim Siedepunkt ihrer wiiBrigen Losungen bestimmt. 81s Abweichungen der beschriebenen Arbeitweise seien erwahnt die notwendige Euhlung der Auffangeburette und eine mit titrierter Saure beschickte Vorlage, durch welche die aus dem Kolben entweichende Luft geleitet wurde. Das abwarts gebogene Ende des Verdichtungsrohres war durch einen geraden VorstoB mit der Burette verbunden und an einem seitlichen Ansatzrohre des VorstoWes eine rechtwinklige Rohi e angebracht, die in die Vorlage tauchte. D i e Bestimmung des G e h a l t e s d e r D e s t i l l a t e a n A m moniak geschah maBanalytisch durch Titration rnit I/, n-bezw. 'Ilo n-Saure unter Anwendung von Methylorange als Indikator. Bei sehr ammoniakhaltigen Destillaten wurde der Inhalt der Biirette in Wasser flieBen lassen und der austretende Strahl des Destillates sogleich mit einem Wasserstrahl vereinigt. Wurde der Ammoniakgehalt der Destillate sehr gering, so daB mit 1/,,,n-S8ure titriert werden muBte, so geschah dies in Glavflaschen mit eingeschliffenen Stopseln unter Benutzung einer nach Vorschrift des Arzneibuches hergestellten alkoholischen J odeosinlosung. Die Anwendung der Jodeosinlosung als Indikator ist daselbst angegeben. Die Burette wurde nach Entleerung zweimal mit etwa 15 ccm Wasser nachgespult, ablaufen lassen, ausgeblasen und dann zu einer neuen Destillation verwandt.
Q u a l i t a t i v lafit sich die Hydrolyse in einzelnen Fallen durch den Geruch der Lasung feststellen. So riechen manche Ammoniaksalze in wgBriger Losung nach Ammoniak. Die whbrigen Losungen der Phenolate und Cyanide riechen nach Phenol bezw. Cyanwasserstoff. Die frelen Ionen sind nicht fliichtig, riechen also auch nicht l), so daB der Geruch nur VOD den durch Hydrolyse gebildeten Molekulen der Basen oder Siuren herriihren kann. Ferner ist die basische oder Baure Reaktion der wabrigen Losungen von Neutralsalzen gegenuber empfindlichen Indikatoren ein sicheres Kennzeichen stattgefundener Hydrolyse. R. S a l v a d o r i a) setzt zur wiiBrigen Losung des Salzes die Saure oder Base desselben und beobachtet die Ver-Bnderung , welche die Leitfahigkeit erfahrt. Abnahme der Leitfahigkeit zeigt Elydrolyse an. DieMethoden der q u a n t i t a t i v e n Bestimmung der Bydrolyse sollen in folgendem kurz besprochen und eine Ubersicht uber die nach denselben angestellten Untersuchungen gegeben werden. a) V e r f a h r e n , welche die k a t a l y t i s c h e W i r k u n g der I o n e n des W a s s e r s benutzen. Man beobachtet bei diesen Verfahren einen chemischen Vorgang, welcher unter dem EinfluB freier H*-oder O H-Ionen stattfindet und so verlauft, daB er auf phgsikalischem oder chemischem Wege messend verfolgt werden kann. Die Geschwindigkeit , mit welcher der Vorgang verlauft , mu8 der Konzentration der Hebezw. OE-Ionen proportional sein. l) Siehe O s t w a l d , GrundriB d. allgem. Ch., 3. Aufl., S. 423 (1899).
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