Нетривіальна Поведінка Показника Кислотно-Лужного Балансу Води Поблизу Температури Її Динамічного Фазового Переходу

Self Cite

У роботi експериментально дослiджено вплив атмосферного вуглекислого газу на показник кислотно-лужного балансу розбавлених водних розчинiв хлориду натрiю в iнтервалi температур (294–323) К для концентрацiй, яким у середньому вiдповiдає 540, 675, 900 i 1620 молекул води на один iон натрiю або хлору. Розраховано часи релаксацiї показника кислотно-лужного балансу водних розчинiв хлориду натрiю при розчиненнi у них атмосферного вуглекислого газу в залежностi вiд температури та концентрацiї солi. Встановлено подiбнiсть поведiнки температурної залежностi часiв релаксацiї показника кислотно-лужного балансу розчинiв хлориду натрiю рiзних концентрацiй. Для з’ясування природи та особливостей подiбностi розраховано радiуси Дебая i показано, що у дослiджених нами розчинах внесок електростатичної взаємодiї не є визначальним, тому вона не буде вiдчутно впливати на молекулярнi процеси. Здiйснено спробу побудови строго теоретичного обґрунтування механiзмiв встановлення рiвноважного значення показника кислотно-лужного балансу чистої води i води при її контактi з атмосферним вуглекислим газом. Показано, що розрахунки за отриманими спiввiдношеннями добре корелюють з експериментальними результатами. Доведено, що атмосферний вуглекислий газ має суттєвий вплив на змiну показника кислотно-лужного балансу води i водних розчинiв хлориду натрiю.

Вплив Атмосферного Вуглекислого Газу На Показник Кислотно-Лужного Балансу Водних Розчинів Хлориду Натрію

Stoliaryk

Khorolskyi

2022

Self Cite

Вплив температури та тиску на термодинамічний коефіцієнт (∂V/∂T)p води

Булавин

Rudnikov

2023

На основi лiтературних даних проведено розрахунки та аналiз температурних i баричних залежностей термодинамiчного коефiцiєнта (∂V/∂T)P для води у станi рiдини. Проведено порiвняння вказаного коефiцiєнта для води та аргону. З урахуванням принципу вiдповiдних станiв пiдтверджено iснування областi термодинамiчної подiбностi мiж водою та аргоном. При цьому iснує область, в якiй зазначена подiбнiсть мiж водою та аргоном не спостерiгається i наявна особлива поведiнка термодинамiчних властивостей води. Так, у води крива температурної залежностi (∂V/∂T)P уздовж лiнiї рiвноваги рiдина–пара має точку перегину за температури (91,0 ± 0,2)∘C, чого не спостерiгається в аргонi. Iснування для води точки перегину кривої (∂V/∂T)P приводить до вiд’ємних значень (∂V/∂T)P при температурах, нижчих 3,98∘C. Крiм того, наявнiсть точки перегину на вказанiй температурнiй залежностi приводить до перетину температурних залежностей сiмейства iзобар (∂V/∂T)P у водi при температурi (42, 0 ± 0, 2)∘C. На вiдмiну вiд цього, кривi температурної залежностi (∂V/∂T)P аргону уздовж лiнiї рiвноваги рiдина–пара не мають вiдповiдної точки перегину.

Фазові Діаграми Ізотопологів Води Та Інертних Речовин

Bulavin,

Rudnikov,

Samoilenko

2024

У роботi наведено фазовi дiаграми, якi розраховано за лiтературними даними для iзотопологiв води та iнертних речовин. Проведено перевiрку принципу вiдповiдних станiв при використаннi калоричних змiнних. Показано, що у приведених координатах температури, тиску та хiмiчного потенцiалу iзотопологи води складають одну групу речовин i мають подiбнi фазовi дiаграми. Разом з тим, iнертнi речовини, починаючи з аргону, в зазначених координатах утворюють iншу групу речовин з подiбними фазовими дiаграмами. В той самий час, гелiй та неон, для яких квантовий параметр де Бура за величиною є значним, мають фазовi дiаграми, вiдмiннi вiд дiаграм для iнших iнертних речовин. Спрогнозовано фазовi дiаграми тритiйованої води T2O та радону Rn.