Undergraduate students' conceptions of enthalpy, enthalpy change and related concepts

College chemistry students' understanding of potential energy in the context of atomic–molecular interactions

“…When reasoning about ionization energy, students may struggle to apply basic principles of electrostatics and may explain ionization energy trends using, for example, the octet rule or ideas about stability rather than a foundational understanding of the relationship between energy and atomic–molecular structure (Taber, ). Similarly, in thermodynamics contexts, Nilsson and Niedderer () observed that students may attribute work to atomic–molecular phenomena such as the conversion of potential to kinetic energy rather than macroscopic changes in pressure and volume, suggesting a disconnect between macroscopic ideas such as heat and work to their understandings of molecular‐level processes. Lacking a coherent framework for reasoning about energy in chemical systems, even advanced students who are otherwise successful in using mathematical resources may struggle to understand what those representations mean in terms of fundamental energy concepts and the atomic–molecular scale (Hadfield & Wieman, ).…”

Dificultades conceptuales y epistemológicas de futuros profesores de Física y Química en las explicaciones energéticas de fenómenos físicos y químicos

“…Solamente 6 de los 35 estudiantes explicitan en el ítem 1 que el proceso es adiabático. En las ¾ partes (N = 28) de las explicaciones no se indica que el gas realiza trabajo contra el exterior (Nilsson y Niedderer, 2014). En muy pocas explicaciones (N = 5) de los estudiantes se ha utilizado el término energía interna -a veces con significado de 'contenido de calor'-y en ninguna de las 35 se cita el primer principio de la termodinámica.…”

“…En resumen, en este ítem 3 se ha constatado que prácticamente la mitad de los estudiantes dan respuestas macroscópicas incorrectas al no saber que la entalpía de formación de una sustancia depende también del estado físico y que la condensación del gas es un proceso exotérmico. Una cuarta parte de la muestra ha utilizado razonamientos submicroscópicos incorrectos al relacionar la fuerza de los enlaces en las moléculas con la entalpía de formación sin ninguna justificación (Nilsson y Niedderer, 2014).…”

“…En el nivel submicroscópico esta ∆H o ha de coincidir con la diferencia entre las entalpías aportadas para romper los enlaces de las moléculas de los reactivos y las liberadas al formarse los enlaces en las de los productos (Chang, 1992). Hay que tener presente que la entalpía no es una forma de energía (Nilsson y Niedderer, 2014). En el contexto químico se requiere establecer relaciones entre dos modelos teóricos.…”

Od promjene temperature do reakcijske entalpije

“…Kako bi se jednoznačno opisala kemijska pretvorba, ΔH se dijeli s dosegom kemijske reakcije, a dobivena intenzivna veličina naziva se reakcijska entalpija: (10) Doseg reakcije 9,10,12,13 jednak je množini reakcijskih pretvorbi (n r ), odnosno broju (N r ) reakcijskih pretvorbi opisanih određenom jednadžbom kemijske reakcije podijeljenim s Avogadrovom konstantom (L) (11) Doseg se računa iz množine reaktanta (ili nastalog produkta) i stehiometrijskog koeficijenta (12) Za promatranu reakciju raspada vodikova peroksida (jednadžba 7) doseg reakcije može se izračunati ili iz promjene množine vodikova peroksida ili iz promjene množine nastalog kisika: (13) Doseg stoga ovisi o zapisu elementarne pretvorbe (načinu izjednačavanja jednadžbe, odnosno stehiometrijskim koeficijentima reaktanata i produkata). Reakcija raspada vodikova peroksida može se zapisati i kao:…”