Über Thallichlorid

Meyer, Richard

doi:10.1002/zaac.19020320106

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“…Infrared analysis was used to establish the mode of coordination of the thiocyanate group in some of these, but no discussion was given concerning the organic ligand. It is interesting to note that up to the present time all of the Ni(I1) complexes containing thiourea ligands for which structural data are available are reported to be sulfur bonded to the organic ligand, although other metal ions such as Pt(II), Pd(II), and Cu (1) have been found to be nitrogen bonded to ligands such as N-methylthiourea (1 1) and N,N'-dimethylthiourea (1 2, 13). For the case of Fe(I1) and substituted thiourea ligands, we have shown previously (14) that sulfur was the donor atom.…”

Section: Introductionmentioning

confidence: 82%

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Complexes of nickel(II) with substituted thioureas

Bailey¹,

Peterson²

1968

Can. J. Chem.

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A series of Ni(I1) complexes with methyl-, ethyl-, and sym-dimethyl-, sym-diethyl-, and sym-di-n-butylthioureas and halide, perchlorate, and thiocyanate anions have been prepared and characterized. Spectral and magnetic studies show that compounds NiL4X2 (L = N,N'-dimethyl and N,N'-diethylthiourea, X = halide) are tetragonally distorted octahedral species with a singlet ground state and a thermally populated triplet excited state. The remaining compounds are octahedral. Infrared evidence shows sulfur bonding of the disubstituted ligands to the metal, but suggests nitrogen coordination of the methylthiourea con~pounds.

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Section: Introductionmentioning

confidence: 82%

“…In 1906 Rosenheim and Meyer (1) reported the preparation of the first examples of complexes containing Ni(I1) and thiourea ligands. Characterization studies since then have shown compounds of this system to contain octahedrally coordinated nickel bonded to the sulfur atom of the thiourea (2)(3)(4)(5)(6).…”

Section: Introductionmentioning

confidence: 99%

Complexes of nickel(II) with substituted thioureas

Bailey¹,

Peterson²

1968

Can. J. Chem.

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“…Si l'existence des composes binaires P,Se,, P,Sc, et P,Se,, ne paraft pas faire de doute (5-7), bien que le caractire vitreux de P,Se,, rende son identification tres dClicate, celle des co~iiposCs P,Se, P,Se, et P,Se, n'est qu'al@atoirc (8)(9)(10). Les co~nbinaisons ternaires dCcrites par Meyer (8), en 1902, sont du type P,Se ,-,, S,, avec 11 entier Cgal a I ou 2.…”

unclassified

“…Les co~nbinaisons ternaires dCcrites par Meyer (8), en 1902, sont du type P,Se ,-,, S,, avec 11 entier Cgal a I ou 2.…”

unclassified

Sur l'existence des composés P₄Se_x(x &([a-z]+); 3) et P₄Se_3−nS_n(n = 1,2)

Monteil¹,

Vincent²

1974

Can. J. Chem.

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Le diagramme de phases P rouge -P,Se3 est etudie systematiquement par analyse thcrrniquc diffkrentielle et radiocristallograpliie. P,Se, qui est le seul compose binaire dans ce domaine, existe sous trois formes allotropiques: P,Se3r se transforme a 82 ' C en P,Se,(3 qui se transforme a 192 'C en P,Se,y: les forrnes (3 et y ttaient inconnues. Nous avons evalue les chaleurs de transformation des differentes varietes allotropiques ainsi que la chaleur de fusion du P,Se3.Dans le diagra~nme ternaire P-S-Se, la coupe isoplethe P,Se3-P,S, est Line section quasibinaire. On observe Lln eutectiq~~e a 170 C pour uneconcentration molaire de 5% en P,Se,. Dans I'etude de cette section isoplethe, il n'apparait pas de cornpost! mixte du type P,Se,,,S,, avec rz entier, egal a i ou 2.YVES MONTEIL and HENRI VINCENT. Can. J . Chem. 52, 2190Chem. 52, (1974.The phase diagram of P(red) + P,Se, was studied systen~atically by differential thermal analysis and X-ray crystallography. P,Se,, which is the sole binary conlpound in the system, exists as three allotropic forms: P,Se3x transforms at 82 C into P,Se,(3 which is transformed at 192 ' C into P,Se,y; the b-and 7-forms were unknown. The heats of the allotropic transformations were evaluated as well as the heat of fusion of P,Se3.In the ternary diagram P-S-Se the isopleth P,Se3-P,S3 is a quasi-binary section. An eutectic is observed at 170 C with a concentration of 5% in P,Se,. No mixed compound of the type P,Se,-,,S,, (n an integer = 1 or 2) was found during the study of this isopleth.[Journal translation]Ce travail se situe dans une Ctude sur les chalcogCnures binaires et ternaires du phosphore entreprise au Laboratoire. Nous avons CtudiC les colnbinaisons phosphore-soufre(1) mais les combinaisons phosphore-sClCnium et phosphore-soufresClCnium sont ma1 connues. Depuis longtemps on sait quc lc phosphorc se combine au sClCnium et au soufre par simple fusion des ClCments (2-4).Si l'existence des composes binaires P,Se,, P,Sc, et P,Se,, ne paraft pas faire de doute (5-7), bien que le caractire vitreux de P,Se,, rende son identification tres dClicate, celle des co~iiposCs P,Se, P,Se, et P,Se, n'est qu'al@atoirc (8-10). Les co~nbinaisons ternaires dCcrites par Meyer (8), en 1902, sont du type P,Se ,-,, S,, avec 11 entier Cgal a I ou 2.Ces rCsultats fragmentaires nous ont conduit a entreprendre I'Ctude du diagramme de phases phosphore rouge -sC1kniurn. Nous prCsentons dans cet article les rCsultats obtenus pour la partie correspondant au domaine Prouge -P,Se3. Nous avons CtudiC dans le s y s t h e ternaire P-S-Se, la coupe P,S,-P,Se, qui se prCsente comme une section quasi-binaire. L'etude des diagrarnmes a Ct C faite par analyse therrnique diffkrentielle et par radiocristallographie. PrCalablernent nous nous somnles intCressCs a la preparation du produit de depart: le triselkniure de tetraphosphore P,Se,.

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“…Bei der , ,metallothermischen Reduktion" oder GdC1,) mit Alkalimetallen entstehen entweder binare (TmC1,) bzw. ternare (LiTm,Cl,) [ 3 ] Halogenide zweiwertiger Lanthanoide oder aber unter teilweiser Reduktion zuni Metal1 (Gd) ternare Halogenide dreiwertiger Lanthanoide (GdLiC1, [4], Na,GdCl, [S]…”

Section: Introductionunclassified

Zweiwertiges Neodym: NdCl₂ und KNd₂Cl₅

Meyer¹,

Schleid²

1985

Zeitschrift anorg allge chemie

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Bei der „metallothermischen Reduktion”︁ von NdCl3 mit Lithium werden Einkristalle von NdCl2 erhalten: a = 908,49(5); b = 761,47(5); c = 455,62(2) pm; Pbnm, Z = 4, PbCl2‐Typ, Verfeinerung bis R = 0,047. Kalium reduziert NdCl3 unter Bildung von KNd2Cl5: a = 894,51(9); b = 785,16(7); c = 1265,28(13) pm; β = 90,000(8)°, P21/c, Z = 4, isotyp mit TlPb2Cl5. Es besteht eine enge strukturelle Verwandtschaft mit K2NdCl5.

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Über Thallichlorid

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Complexes of nickel(II) with substituted thioureas

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Sur l'existence des composés P₄Se_x(x &([a-z]+); 3) et P₄Se_3−nS_n(n = 1,2)

Zweiwertiges Neodym: NdCl₂ und KNd₂Cl₅

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Complexes of nickel(II) with substituted thioureas

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