Thermodynamic Properties of Ionic Liquids in Organic Solvents from (293.15 to 303.15) K

Abstract

Densities, speeds of sound, and refractive indices of the binary mixtures of BMIM PF 6 (1-butyl-3-methyl imidazolium hexafluorophosphate), HMIM PF 6 (1-hexyl-3-methylimidazolium hexafluorophosphate), OMIM PF 6 (1-methyl-3-octylimidazolium hexafluorophosphate), and MMIM CH 3 SO 4 (1,3-dimethylimidazolium methyl sulfate) with 2-butanone, ethylacetate, and 2-propanol were determined from (293.15 to 303.15) K. Excess molar volumes, changes of refractive index on mixing, and deviations in isentropic compressibility were calculated for the above systems. The liquid-liquid equilibrium data of the binary mixtures ionic liquid + 2-propanol were carried out, and they were compared with the correlated values obtained by means of the NRTL and UNIQUAC equations.

Mezclas binarias de líquido iónico con solvente molecular: Predicción del volumen de exceso molar desde índices de refracción

“…Desviaciones de predicción para el volumen de exceso molar a 298.15 K para las mezclas binarias con los métodos Ι, ΙΙ y ΙΙΙ En este grupo, se analizan nueve mezclas binarias de tres líquidos iónicos (BMIM-PF 6 , HMIM-PF 6 y OMIM-PF 6 ), donde se deja fija la estructura del anión (hexafluorofosfato), y se varía la longitud de la cadena alquílica del catión de imidazolio (butil, hexil y octil), mezclados cada uno con etanol, 2-butanona y acetato de etilo. A 298.15 K, se reportan volúmenes de exceso molar negativos para las nueve mezclas [23], [24], [25] y [26].…”

“…El valor PD mínimo calculado con la ecuación (8) es: método Ι= 3.6, método ΙΙ= 3.9 y método ΙΙΙ=3.1. El método isorefractivo se favorece en este caso, por la proximidad del índice de refracción de los componentes puros a 298.15 K, reportados en la literatura: 1.37618 y 1.40937 para el líquido iónico y la cetona, respectivamente [24].…”

“…A composición equimolar Las mezclas binarias líquido iónico con acetato de etilo a 298.15 K, son miscibles en todo el rango de fracción molar y sus desviaciones del volumen de exceso molar se hacen más negativas con la disminución de longitud de cadena alquílica del catión del líquido iónico [24] y [25]. El empaquetamiento del acetato de etilo en el líquido iónico durante el proceso de mezcla, se ve favorecido por la disminución de la cadena alquílica que permite una mayor interacción entre los electrones libres de los oxígenos del éster y el catión de imidazolio.…”

“…A 298.15 K en todo el rango de fracción molar, las tres mezclas presentan volúmenes de exceso molar negativos [23] El tercer subgrupo con el líquido iónico MMIM-MeSO 4 mezclado con: etanol, 2-butanona, 2-propanol y acetato de etilo. A 298.15 K, se reportan volúmenes de exceso molar negativos, las mezclas con alcohol son miscibles, mientras que la mezcla con 2-butanona es inmiscible a fracciones molares de líquido iónico entre 0.0041 y 0.7036 y la mezcla con acetato de etilo inmiscible entre 0.0000 y 0.8397 [24]. El líquido iónico MMIM-MeSO 4 presenta en el catión de imidazolio, dos radicales metilo que son pequeños en comparación con los radicales de otros líquidos iónicos considerados en este estudio.…”

“…Esta disminución no afecta la miscibilidad del MMIM-MeSO 4 con etanol y 2-propanol a 298.15 K; incluso se observa la misma tendencia reportada en la sección 2.2: el volumen de exceso molar se hace menos negativo con el aumento de longitud de cadena del alcohol. En contraste, la disminución de la longitud de cadena de los radicales del líquido iónico sí afecta la solubilidad de la 2-butanona y del acetato de etilo en MMIM-MeSO 4 [24]. En la Figura …”