Thermodynamic properties of acetone calculated from accurate experimental speed of sound measurements at low temperatures and high pressures

Lago, S.; Albo, P. A. Giuliano

doi:10.1016/j.jct.2008.11.005

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“…No intuito de fazer a correlação do comportamento dos dados experimentais, fornecido por LAGO et al 2009, com o comportamento predito pelo software PR baseado no modelo Peng-Robinson, foram calculados os erros relativos para se observar o quão próximo do valor real os dados experimentais estão e para qual isoterma obteve-se o menor erro médio. É relevante observar que os menores erros ocorreram para temperaturas maiores e menores pressões.…”

Section: Ufscar -São Carlos -Sp 16 a 19 De Julho De 2017unclassified

Predição E Correlação De Propriedades Termodinâmicas Do Ácido Acético Aplicando Equações De Estado

Monteiro¹,

Brunelli²,

Lima³

2017

Blucher Chemical Engineering Proceedings

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RESUMO -O presente trabalho tem como objetivo realizar o estudo comparativo entre a modelagem matemática e os dados experimentais das propriedades termodinâmicas do ácido acético (CH 3 COOH) puro utilizando equações de estado cúbicas (EDEC) como a de Peng-Robinson (PR) e a de Soave-Redlich-Kwong com associação a equação de estado Cubic-Plus-Association (SRK+CPA) para a descrição do comportamento PVT desta substância, de modo a verificar se estas equações representam de forma aceitável a realidade. Os dados experimentais foram obtidos em artigos científicos e através da base de dados do DIPPR (Design Institute for Physicol Properties). Para a predição dos dados termodinâmicos do ácido acético, utilizou-se a EDEC PR através do software Peng-Robinson.exe (PR) e a EDEC SRK+CPA através do software SPECS (versão 5.63). A partir da análise estatística, foi evidenciado que o modelo termodinâmico SRK+CPA foi a EDEC que melhor se ajustou ao comportamento PVT do ácido acético em relação à correlação estabelecida com a EDEC de PR, sendo então a SRK+CPA a EDEC que melhor prediz as propriedades termodinâmicas do ácido acético. INTRODUÇÃOPropriedades termodinâmicas de substâncias puras e de misturas e dados de Equilíbrio Líquido-Vapor (ELV) são de fundamental importância para a indústria química, pois são parâmetros básicos para o projeto de equipamentos, como a torre de destilação, por exemplo, otimização de processos, desenho de plantas químicas, dentre outras etapas de desenvolvimento de projetos da engenharia química (CARMO, 2009).A predição das propriedades termodinâmicas e de equilíbrio de fases de substâncias puras e de misturas multicomponente continua sendo um grande desafio no meio científico, ao mesmo tempo em que se torna uma necessidade no meio industrial. Com o crescente uso de recursos computacionais e softwares de simulação de processos, o desenvolvimento de modelos termodinâmicos foi grandemente impulsionado e estes modelos devem ter características como simplicidade, flexibilidade, generalidade, confiabilidade e precisão (STAUDT, 2010).Para prever o comportamento termodinâmico e cálculo de ELV utiliza-se de equações de estado que definem o estado físico-químico da matéria, sendo ao longo dos anos muitas dessas equações desenvolvidas, cada uma com características específicas no que diz respeito à base teórica, complexidade matemática e potencial de aplicação.

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Section: Ufscar -São Carlos -Sp 16 a 19 De Julho De 2017unclassified

Predição E Correlação De Propriedades Termodinâmicas Do Ácido Acético Aplicando Equações De Estado

Monteiro¹,

Brunelli²,

Lima³

2017

Blucher Chemical Engineering Proceedings

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“…For polymer plasticization, high-pressure carbon dioxide > carbon dioxide-expanded hexane > hexane = air ≈ 0. [40], density and specific heat capacity [41], diffusion coefficient in air at ambient condition [42] for acetone, viscosity and density for carbon dioxide [43] and for hexane [44]. After densities and compositions of the hexane-carbon dioxide mixtures were determined by a set of parallel experiments in which the feeding processing in the ES chamber was repeated in a variable-volume view cell, the viscosities of the hexane-carbon dioxide mixtures were estimated using the "Katti-Chaudhri" mixing rule [40].…”

Section: Estimation Of Peclet Numbermentioning

confidence: 99%

Electrospraying in carbon dioxide-expanded antisolvent

Liu

Sun

Nie

et al. 2015

The Journal of Supercritical Fluids

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“…Dzida and co-workers have studied u(T,P) for n-alkanes, alcohols and their mixtures, and have discussed their results from a physical chemistry point of view. The research groups of Lago et al, [91][92][93][94][95][96][97][98][99][100] Kabelac et al, [101][102][103][104] Guedes et al, [106][107][108][109] Trusler et al [110][111][112] and others 105,113,114 have reported measurements of u(T,P) on compounds such as: water, hydrocarbons, refrigerants, oils over a wide range of temperature and pressure. Research on the u(T,P) for biomassderived fuels and related compounds has recently been reported.…”

Section: Speed Of Sound In Liquid Organic Compoundsmentioning

confidence: 99%

“…119 For acetone, the speed of sound over the temperature range of 248 to 298 K and for pressures up to 100 MPa, was measured by Lago and Albo. 95 They estimated the density r(T,P) by numerical integration of u À2 using Equation (13.5). The critical temperature, T c , for toluene is 591.80 K, and for acetone it is 508.10 K. In order to compare the k S (T,P) values of the two chemicals, the values for acetone at T ¼ 298.15 K were plotted in Figure 13.8(a).…”

Section: Speed Of Sound In Liquid Organic Compoundsmentioning

confidence: 99%

CHAPTER 13. Ultrasonics 2: High Pressure Speed of Sound, Isentropic Compressibility

Takagi¹

2014

Volume Properties

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The pressure-volume (density)-temperature (P-r-T) surface of a fluid presents the basic thermodynamic properties for investigating the behaviour of fluids. The isothermal compressibility, k T , and isentropic (adiabatic) compressibility, k S , of a fluid are defined as:(13:1)where r refers to the specific molar volume, P to pressure, T to temperature and S to entropy. The pioneering studies on the P-r-T relationships for various compounds were conducted by Bridgman, 1,2 Gibson and Kincaid 3,4 and many colleagues in the early 20th century. Today, the experimental P-r-T data of a large number of liquids and/or mixtures have been stored or published in a variety of styles. Examples include the databases of Volume Properties: Liquids, Solutions and Vapours Edited by Emmerich Wilhelm and Trevor M. Letcher

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Thermodynamic properties of acetone calculated from accurate experimental speed of sound measurements at low temperatures and high pressures

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Electrospraying in carbon dioxide-expanded antisolvent

CHAPTER 13. Ultrasonics 2: High Pressure Speed of Sound, Isentropic Compressibility

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