A potentiometric method has been used to determine the thermodynamic equilibrium constants for the macroscopic ionization processes of 3-hydroxypyridine and pyridoxine in water-dioxane mixtures (0-70% weight fraction in dioxane) at temperatures from 10 to 50°C. From these data the reaction standard thermodynamic function changes were obr tained for the processes in various water-dioxane mixtures at 25'C. It was found, in both molecules, that during the fxst ionization process the contributions of entropy and enthalpy to free energy are similar but that during the second ionization the main contribution comes from entropy, especially in mixtures with a high dioxane content. The effect of the solvent on the tautomeric equilibrium in the net zero charge specie could explain this behaviour. SALVADOR B. ASENSIO, ENRIQUE LOPEZ-CANTARERO et JUAN LLOR. Can. J. Chem. 70, 1635 (1992). On a fait appel a une methode potentiomktnque pour determiner les constantes thermodynamiques d'equilibre des processus macroscopiques d'ionisation de la 3-hydroxypyridine et de la pyridoxine, dans des melanges eau-dioxane (0-70% en poids de dioxane), 2 des temperatures allant de 10 2 50°C. A partir de ces donnCes, on a CvaluC les changements dans la fonction thermodynamique standard de la reaction pour les processus qui se produisent dans des melanges eaudioxane, B 25°C. On a trouvC que, pour les deux molCcules, les contributions de l'entropie et de I'enthalpie B 1'Cnergie libre du premier processus d'ionisation sont semblables, mais que dans la deuxikme ionisation la contribution principale provient de l'entropie, s@cialement dans des melanges contenant une grande quantitC de dioxane. Ce comportement peut &tre explique par l'effet de solvant sur I'equilibre tautomerique sur la charge nette zero.[Traduit par la rkdaction]