A kinetic study on S N Ar reactions of 1-(4-nitrophenoxy)-2,4-dinitrobenzene (1a) with various anionic nucleophiles in 80 mol% water -20 mol% DMSO at 25.0°C is reported. The Brønsted-type plot for the reaction of 1a with a series of substituted phenoxides and HOO − results in an excellent linear correlation with  nuc = 1.17. However, OH − exhibits dramatic negative deviation from the Brønsted-type plot, while N 3 − , C 6 H 5 S − , and butane-2,3-dione monoximate (Ox − ) deviate positively from linearity. HOO − is 680-fold more reactive than OH − but does not exhibit the ␣-effect. In contrast, Ox − is 166-fold more reactive than isobasic 4-Cl − C 6 H 4 O − and exhibits the ␣-effect. Differential solvation effects have been suggested to be responsible for the ␣-effect in this study, i.e., Ox − exhibits the ␣-effect, since it is 5.7 kcal/mol less strongly solvated than 4-Cl − C 6 H 4 O − in the reaction medium, while HOO − does not show the ␣-effect due to a strong requirement for partial desolvation before nucleophilic attack. The highly enhanced reactivity of polarizable N 3 − and C 6 H 5 S − and extremely decreased reactivity of nonpolarizable OH − are in accord with the hard-soft acid and base principle.Résumé : Nous présentons une étude cinétique des réactions S N Ar entre le 1-(4-nitrophénoxy)-2,4-dinitrobenzène (1a) et divers nucléophiles anioniques dans un mélange constitué d'eau à 80 % molaire et de DMSO à 20 % molaire à une température de 25,0°C. La courbe de type Brønsted pour les réactions du composé 1a avec une série de phénoxydes substitués et avec l'ion HOO − donne lieu à une excellente corrélation linéaire dont le coefficient  nuc = 1,17. Cependant, les ions OH − sont associés à une déviation négative importante de la courbe de type Brønsted, tandis que les ions N 3 − , C 6 H 5 S − et butane-2,3-dionemonoximate (Ox − ) dévient de la linéarité de façon positive. L'ion HOO − est 680 fois plus réactif que l'ion OH − , mais ne montre pas d'effet ␣. À l'inverse, l'ion Ox − est 166 fois plus réactif que l'ion isobasique 4-ClC 6 H 4 O − et présente l'effet ␣. Nous avons proposé des effets de solvatation variables d'un composé à l'autre pour expliquer l'effet ␣ observé dans cette étude, c.-à -d. que l'ion Ox − présente l'effet ␣ parce qu'il est moins fortement solvaté dans le milieu réactionnel que l'ion 4-Cl-C 6 H 4 O − (différence de 5,7 kcal/mol), tandis que l'ion HOO − ne montre pas d'effet ␣ en raison de fortes contraintes à la désolvatation partielle préalable à l'attaque nucléophile. La réactivité fortement accrue des ions polarisables N 3 − et C 6 H 5 S − et la réduction extrême de la réactivité de l'ion non polarisable OH − sont des phénomènes en accord avec le principe de dureté chimique des acides et des bases. [Traduit par la Rédaction]