Das Nitration reagiert mit dem hydratisierten Elektron zu NO32‐. Dieses Teilchen absorbiert maximal bei 2500 Å mit = 3,1 ± 103 M−1 cm−1. Seine Leitfähigkeit beträgt 137 Ω−1 cm2 mol−1. In alkalischer Lösung verschwindet es mit δ1/2 = 12,5 μs nach: NO32‐ + H2O ± NO2 + 2 OH−. In saurer Lösung nimmt es Protonen auf bis zur Erreichung der Gleichgewichte:
Das OH‐Radikal reagiert mit NO2 zu persalpetriger Säure, HO2NO, mit k = 1,3 · 109 M−1 s−1. Der pK‐Wert der persalpetrigen Säure wurde zu 5,3 bestimmt. HO2NO verschwindet nach erster Ordnung aus der Lösung, indem sich die undissoziierte Form spontan zu Salpetersäure, HNO3, umlagert, während das Anion der persalpetrigen Säure stabil ist. Die Geschwindigkeitskonstante der Isomerisierung