Abstract:Auf Basis einer mechanistischen Untersuchung haben wir eine Brønsted-Säure-katalysierte Bildung von Ketonradikalen entdeckt, die vermutlich über thermolabile Alkenylperoxide verläuft, welche in situ aus Ketonen und Hydroperoxiden gebildet werden. Diese Entdeckung wurde für eine Mehrkomponentenradikaladdition von nichtaktivierten Ketonen und tert-Butylhydroperoxid an Olefine genutzt. Die erhaltenen g-Peroxyketone sind synthetisch nützliche Intermediate, welche zu 1,4-Diketonen, Homoaldolprodukten oder Alkylketo… Show more
“…This highly reactive species rapidly fragments into radicals 5 and 6, which can undergo addition reactions to olefins [3] and mediate C-H functionalization reactions. [5] Interestingly,t he formation and reactivity of alkenyl peroxides has been studied extensively by theoretical chemists in the context of atmospheric chemistry,incontrast to the chemistry of these compounds in solution.…”
The acid-mediated reaction of ketones with hydroperoxides generates radicals, a process with reaction conditions similar to those of the Baeyer-Villiger oxidation but with an outcome resembling the formation of hydroxyl radicals via ozonolysis in the atmosphere. The Baeyer-Villiger oxidation forms esters from ketones, with the preferred use of peracids. In contrast, alkyl hydroperoxides and hydrogen peroxide react with ketones by condensation to form alkenyl peroxides, which rapidly undergo homolytic O-O bond cleavage to form radicals. Both reactions are believed to proceed via Criegee adducts, but the electronic nature of the peroxide residue determines the subsequent reaction pathways. DFT calculations and experimental results support the idea that, unlike previously assumed, the Baeyer-Villiger reaction is not intrinsically difficult with alkyl hydroperoxides and hydrogen peroxide but rather that the alternative radical formation is increasingly favored.
“…This highly reactive species rapidly fragments into radicals 5 and 6, which can undergo addition reactions to olefins [3] and mediate C-H functionalization reactions. [5] Interestingly,t he formation and reactivity of alkenyl peroxides has been studied extensively by theoretical chemists in the context of atmospheric chemistry,incontrast to the chemistry of these compounds in solution.…”
The acid-mediated reaction of ketones with hydroperoxides generates radicals, a process with reaction conditions similar to those of the Baeyer-Villiger oxidation but with an outcome resembling the formation of hydroxyl radicals via ozonolysis in the atmosphere. The Baeyer-Villiger oxidation forms esters from ketones, with the preferred use of peracids. In contrast, alkyl hydroperoxides and hydrogen peroxide react with ketones by condensation to form alkenyl peroxides, which rapidly undergo homolytic O-O bond cleavage to form radicals. Both reactions are believed to proceed via Criegee adducts, but the electronic nature of the peroxide residue determines the subsequent reaction pathways. DFT calculations and experimental results support the idea that, unlike previously assumed, the Baeyer-Villiger reaction is not intrinsically difficult with alkyl hydroperoxides and hydrogen peroxide but rather that the alternative radical formation is increasingly favored.
Die Baeyer-Villiger-Oxidation verläuft über zwei spezifische Schritte,d ie beide durch Säure katalysiert werden kçnnen (Schema 1).[1b] Zuerst bildet sich durch Addition des Peroxids an das Keton ein als Criegee-Addukt bekanntes tetraedrisches Intermediat 1 (nicht zu verwechseln mit dem bei der Ozonolyse von Olefinen vorkommenden CriegeeCarbonyloxid-Intermediat [2] ), das im zweiten Schritt durch Umlagerung den gewünschten Ester 2 bildet.Wirp ostulierten, [3] dass der Mechanismus der säurever-mittelten Radikalbildung ebenso über Criegee-Addukte verläuft, jedoch statt der darauffolgenden Baeyer-Villiger-Umlagerung säurekatalysiert Wasser abgespalten wird und das entstandene Peroxycarbeniumion [4] 3 anschließend das Alkenylperoxid 4 bildet (Schema 1). Diese hochreaktive Spezies zersetzt sich schnell zu den Radikalen 5 und 6,w elche an Olefine addieren [3] und C-H-Funktionalisierungsreaktionen vermitteln kçnnen.
…”
unclassified
“…Diese hochreaktive Spezies zersetzt sich schnell zu den Radikalen 5 und 6,w elche an Olefine addieren [3] und C-H-Funktionalisierungsreaktionen vermitteln kçnnen. [5] Interessanterweise wurde das Verhalten von Alkenylperoxiden umfassend von theoretischen Chemikern im Kontext der Atmosphärenchemie untersucht, im Gegensatz zu den Reaktionen dieser Verbindungen in Lçsung.D urch Gasphasen-Ozonolyse von Alkenen bilden sich Criegee-Carbonyloxid-Intermediate,d ie sich zu Alkenylperoxiden umlagern kçnnen, welche wiederum schnell in resonanzstabilisierte Carbonyl-und Hydroxylradikale zerfallen.…”
unclassified
“…Als Modellreaktion wählten wir die durch p-Toluolsulfonsäure (pTsOH) katalysierte Funktionalisierung von Styrol mit Cyclohexanon und tert-Butylhydroperoxid (tBuOOH) (Schema 2a). [3] Bei genauerer Untersuchung der Reaktionsmischungen nach Ablauf der Reaktionszeit fanden wir neben dem Hauptprodukt 7 die Ketone 8a Schema 1. Reaktionsweged er Baeyer-Villiger-Oxidation und Radikalbildung über Criegee-Addukte.…”
unclassified
“…Den Erwartungen entsprechend bildete meta-Chlorperbenzoesäure (mCPBA) aus Cyclohexanon und Adamantanon (17)d ie entsprechenden Lactone in guten Ausbeuten, wäh-rend mit tBuOOH (wie bekannt) [3,5] keine Spur von Caprolacton erhalten wurde.S tattdessen konnte 8a in typischen Ausbeuten nachgewiesen werden (10 %). Mit dem bicyclischen Adamanton, welches keine endocyclische Doppelbindung bilden kann, konnte jedoch das Lacton 18 mit beiden Peroxiden erhalten werden.…”
In dieser Zuschrift ist ein Fehler aufgetreten, da die berechneten Bindungsdissozia-tionsenergien (BDE) fürVerbindungen 15 a und 15 b verwechselt wurden. Die korrigierte Abbildung 1mit den korrekten Werten ist unten gezeigt. Die Diskussion im Manuskript und alle Schlussfolgerungen werden dadurch nicht beeinträchtigt. In gleicher Weise sind in Tabelle S3 der Hintergrundinformationen die BDE-Werte von Verbindungen 15 a und 15 b vertauscht worden. Zusätzlich müssen die Enthalpiewerte einiger Strukturen in Tabelle S6 korrigiert werden, da diese mit Geometrien und Schwingungsfrequenzen aus dem grçßeren Basissatz aug-cc-pVTZ berechnet wurden, statt mit 6-31+ ++ +G(d,p) wie angegeben. Die ¾nderungen sind allerdings gering und ändern an den Schlussfolgerungen des Beitrags nichts;auch wurde Abbildung 2der Zuschrift mit den korrekten Werten erstellt. Eine korrigierte Fassung der Hintergrund-informationen wird mit dieser Berichtigung bereitgestellt. Abbildung 1. O-O-Bindungsdissoziationsenthalpien (BDE) von Peroxi-den, die unter Reaktionsbedingungen vorliegen kçnnten;berechneti m Vakuum mittels wB97XD-Funktional und dem aug-cc-pVTZ-Basissatz.
We disclose here the first iodine/tert-butyl hydroperoxide (I 2 /TBHP)-mediated benzylic C-H sulfonylationo fp henol derivatives.T his new methodology providesa ne conomic, operationally simple and metal-free approach toward C(sp 3 )-S bondf ormation with medium to excellent yields at room temperature.M oreover, an ovel sulfonylativea nd peroxidative bifunctionalization of phenol derivatives was also achieved by changing the amount of the oxidant. Ther eaction mechanism is exemplified via ar adical pathway.
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