Potentiometric study of acid—base properties of humic acid using linear functions for treatment of titration data

Aleixo, Luiz Manoel; Godinho, Oswaldo E. S.; Costa, Willian Ferreira da

doi:10.1016/0003-2670(92)80147-y

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“…12,13 Linear and non-linear numerical analysis techniques are commonly used in the treatment of potentiometric data for humic acids, proteins, and chitosan. [14][15][16] The complexity of these equations has evolved along with computers and software and the calculation load.…”

Section: Introductionmentioning

confidence: 99%

Characterization of copper adsorption on oxidized activated carbon

Mesquita¹,

Martelli²,

Gorgulho³

2006

J. Braz. Chem. Soc.

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Esse artigo discute a adsorção de íon Cu(II) em carvão ativado oxidado com HNO 3 . As modificações introduzidas na superfície do carvão ativado (CA) foram caracterizadas por medidas de área superficial, espectroscopia de absorção no infravermelho, titulação pelo tradicional método de Boehm e titulação potenciométrica. Os dados da titulação potenciométrica foram ajustados através de um método não linear desenvolvido para determinar a concentração e distribuição do pKa dos sítios ácidos ionizáveis presentes na superfície do CA, antes e após a oxidação com HNO 3 . Os estudos de adsorção foram realizados em batelada para a faixa de concentração de 0,08 a 1,75 mmol L -1 em pH = 4,0. Os resultados mostraram que o tratamento do CA com ácido leva à diminuição na área superficial aparente e produz leves modificações na estrutura de poros. Entretanto, a oxidação influenciou fortemente a estrutura química da superfície do CA através do aumento na concentração de grupos ácidos com pKa < 6, causando assim uma melhora significativa na adsorção do íon Cu(II). A maior capacidade de adsorção do CA oxidado foi relacionada à presença de grupos ácidos com pKa < 4, revelando o importante papel destes grupos na adsorção pelo mecanismo de troca iônica. This paper discusses Cu(II) ion adsorption onto oxidized activated carbon with HNO 3 . The modifications introduced on the activated carbon (AC) surface were characterized by surface area measurement, FT-IR spectroscopy, titration by the traditional Boehm procedure, and potentiometric titration. A nonlinear method for fitting acid-base potentiometric titration data was applied to determine the concentration and pKa distributions of the ionizable acidic sites on AC, before and after HNO 3 oxidation. Adsorption studies were conducted in batch mode for the concentration range 0.08 to 1.75 mmol L -1 and pH = 4.0. Results showed that the acid treatment of AC leads to a decrease in apparent surface areas and produces slight modifications in pore structure. However, oxidation strongly influenced the AC surface chemical structures by increasing the concentration of acidic groups with pKa < 6.0, which significantly improved Cu(II) ion adsorption. The uptake enhanced for oxidized carbon was related to the presence of acidic groups with pKa lower than 4, revealing the important role of acidic groups in adsorption by ion-exchange mechanisms.

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Section: Introductionmentioning

confidence: 99%

Characterization of copper adsorption on oxidized activated carbon

Mesquita¹,

Martelli²,

Gorgulho³

2006

J. Braz. Chem. Soc.

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“…Also, 50.00 mL aliquots of 30 mg L -1 HA suspensions were titrated in 0.02 ionic strength (NaNO 3 ) using a standard 0.005 mol L -1 NaOH with the same ionic strength. The experimental procedure of the titrations, as well as the data treatment have been described in previous papers [16][17][18] .…”

Section: Acid-base Titrationsmentioning

confidence: 99%

“…The preparation of the standard solutions of metallic cations and sodium hidroxide solutions has already been described in the literature 9,[16][17][18] .…”

Section: Apparatus and Reagentsmentioning

confidence: 99%

Acid-basic and complexation properties of a sedimentary humic acid. A study on the Barra Bonita reservoir of Tietê river, São Paulo State, Brazil

Abate

Masini

2001

J. Braz. Chem. Soc.

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Estudaram-se as propriedades ácido-base e de complexação de ácido húmico (AH) isolado de sedimento de rio por titulação potenciométrica, adotando-se o modelo de distribuição de sítios discretos e funções de Gran modificadas para tratamento dos dados. Foram caracterizadas seis classes de grupos tituláveis, com valores de pK entre 2,4 e 10,2. Grupos carboxílicos contribuiram com 66% do total de sítios ionizáveis. Estudaram-se as propriedades complexométricas com os íons Cu 2+ , Pb 2+ , Cd 2+ e Zn 2+ através de titulações potenciométricas com eletrodo íon-seletivo para Cu ou eletrodos de amálgama (Pb, Cd e Zn). O tratamento dos dados pelo método de Scatchard revelou a existência de duas classes de sítios complexantes para cobre e chumbo e uma classe para cádmio e zinco. As constantes de estabilidade médias seguiram a ordem: log KAH-Cu > log KAH-Pb > log KAH-Cd ≅ log KAH-Zn, e a ordem da capacidade complexante, C c , foi: Pb > Cu > Cd ≅ Zn.Acid-base and complexation properties of humic acid (HA) isolated from a river sediment were studied by potentiometric titration, adopting the discrete site distribution model and the modified Gran functions for data fitting. Six classes of titratable groups were characterized, with pKa values between 2.4 and 10.2. Carboxylic groups accounted for 66% of the total of ionizable sites. The complexing properties were studied with regard to Cu 2+ , Pb 2+ , Cd 2+ and Zn 2+ ions by potentiometric titration using Cu ion selective electrode, or amalgam electrodes (Pb, Cd and Zn). The data treatment by the Scatchard method revealed two binding sites for copper and lead and one binding site for cadmium and zinc. The average stability constants were in the following order: log KHA-Cu > log KHA-Pb > log KHA-Cd ≅ log KHA-Zn, while the complexing capacity order, C c , was: Pb > Cu > Cd ≅ Zn.

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“…O tratamento dos dados de titulações potenciométricas ácido base foi realizado por linearização das curvas de titulação pelo método das funções de Gran modificadas, cuja descrição aparece em publicações anteriores 14 . No caso das titulações de complexação, os tratamentos de dados para calibração do eletrodo íon seletivo a Cu(II), cálculo de concentração de Cu(II) livre, [Cu(II)], e complexado, [CuL], também podem ser encontrados em publicações anteriores 11,15,16 .…”

Section: Métodos De Cálculounclassified