Photophysical properties of sixty atom carbon molecule (C60)

Arbogast, James W.; Darmanyan, Aleksander P.; Foote, Christopher S.; Rubin, Yves; Diederich, François; Alvarez, Marcos M.; Anz, Samir J.; Whetten, Robert L.

doi:10.1021/j100154a006

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“…To the best of our knowledge, this is the first report of the fluorescence quenching of a water-soluble C 60 derivative, since previous quenching studies focused on the triplet excited state. [1][2][3][4][5][6][7]11 We now center on the elucidation of the quenching mechanism. In the case of bromobenzene and cyclohexyl iodide in ethanol and toluene, the quenching mechanism is likely to be the external heavyatom effect, as has been observed for C 70 and derivatives in halogenated solvents.…”

Section: Mechanism Of Fluorescence Quenchingmentioning

confidence: 99%

Photophysics and Photochemistry of a Water-Soluble C₆₀ Dendrimer: Fluorescence Quenching by Halides and Photoinduced Oxidation of I^-

et al. 2001

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Using electronic absorption spectroscopy, and steady-state and time-resolved fluorescence, we studied the singlet state properties of dendro [60]fullerene, a C 60 methanoderivative whose addend is a water-soluble dendrimer. Fluorescence quenching, especially by halide ions in water, was characterized at several temperatures. From a new relation for the activation energy of a diffusion-influenced reaction and from a comparison with the quenching in organic solvents, it is concluded that the quenching occurs by the external heavy-atom effect. An efficient photoinduced oxidation of iodide in aerated solutions and in the presence of a fullerene is also reported. The photoinduced oxidation mechanism exclusively involves ground-state oxygen.

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Section: Mechanism Of Fluorescence Quenchingmentioning

confidence: 99%

Photophysics and Photochemistry of a Water-Soluble C₆₀ Dendrimer: Fluorescence Quenching by Halides and Photoinduced Oxidation of I^-

et al. 2001

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“…The laser power was kept below 100 mW. We used an oxygen-exposed sample to prevent photo-transformation of the film and to exclude the influence of the photoexcited triplet state of C 60 [13].…”

mentioning

confidence: 99%

Raman depolarization ratio of vibrational modes in solid C60

Rafailov

Hadjiev

Jantoljak

et al. 1999

Solid State Communications

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We studied the dependence of the Raman depolarization ratio in a C 60 /C 70 film within the temperature interval 20-300 K. The experimentally determined RDR is compared with that expected from the corresponding Raman tensors for the low-(s.c.) and high-(f.c.c.) temperature phase of solid C 60 . We demonstrate that RDR can be successfully used for detection of subtle C 60 -mode-splitting in insufficiently resolved spectra. ᭧

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“…Outra propriedade interessante é que a molécula de C 60 pode se tornar supracondutora em espécies do tipo M 3 C 60 (M= metal alcalino) 9 além de possuir propriedades ópticas não lineares 10 e um estado tripleto de longa duração. 11 Muitas das propriedades do C 60 estão relacionadas com sua elevada simetria, na qual os 60 átomos de carbono são equivalentes, resultando em um espectro de RMN de 13 C com um único sinal em 142,68 ppm (Figura 3). 2 O espectro eletrônico de absorção do C 60 é caracterizado por várias absorções fortes entre 190 e 410 nm, bem como por algumas transições proibidas na parte visível do espectro, entre 410 e 620 nm, sendo essas últimas responsáveis pela cor púrpura intensa do C 60 em solução (Figura 3).…”

Section: Propriedades Físico-químicasunclassified

Fulereno[C60]: química e aplicações

Santos¹,

Rocha²,

Alves³

et al. 2010

Quím. Nova

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Recebido em 7/5/09; aceito em 22/9/09; publicado na web em 25/2/10 FULLERENE C 60 : CHEMISTRY AND APPLICATIONS. Fullerene chemistry has become a very active research field in the two last decades, largely because of the exceptional properties of the C 60 molecule and the variety of fullerene derivatives that appear to be possible. In this review, a general analysis of fullerene C 60 reactivity is performed. The principal methods for the covalent modification of this fascinating carbon cage are presented. The prospects of using fullerene derivatives as medicinal drugs and photoactive materials in light converting devices are demonstrated.Keywords: fullerene C 60 ; nanomaterials; carbon allotropes. Este artigo de revisão teve o objetivo de sistematizar as principais informações relacionadas à reatividade singular desta forma de carbono e aos principais métodos até então desenvolvidos para a funcionalização química do fulereno [C 60 ] bem como exemplificar a grande e versátil gama de aplicações encontradas até hoje para esta nanomolécula e seus derivados quimicamente modificados. INTRODUÇÃO HISTÓRICO, MÉTODOS DE OBTENÇÃO E PURIFICAÇÃOEmbora desde 1966 cálculos teóricos demonstrassem a possibilidade da existência de "gaiolas" estáveis formadas exclusivamente por átomos de carbono, 2 somente em 1985 um experimento realizado por Kroto et al. comprovou experimentalmente a existência de tais compostos. 3 Nesse experimento, uma placa de grafite foi submetida a um laser pulsado de alta frequência e os agregados gerados no plasma foram analisados por espectrometria de massas. O experimento mostrou a formação de moléculas grandes constituídas exclusivamente por átomos de carbono, com fórmula C n onde n= 30-190, sendo C 60 e C 70 os mais abundantes. Sob condições específicas para a formação destes agregados, o espectro de massas apresentou o pico do C 60 como principal. Esta molécula, excepcionalmente estável e simétrica, foi chamada pelos pesquisadores de fullerene em homenagem ao arquiteto americano B. Fuller, responsável pela invenção dos domos geodési-cos, forma arquitetônica que segue o mesmo princípio de simetria e estabilidade. Sir H. W. Kroto, R. F. Curl e R. E. Smalley procuravam, neste experimento, mimetizar condições interestelares para comprovar a existência de grandes e excepcionais cadeias de carbono no espaço e não suspeitavam que, graças a sua descoberta, seriam agraciados com o Nobel de Química alguns anos mais tarde, em 1996.A descoberta destas espécies moleculares de carbono excitou profundamente a comunidade científica. Entretanto, somente em 1990, R. Taylor, um especialista em cromatografia, foi capaz de obter pela primeira vez 4 amostras puras de C 60 e C 70 em quantidades mínimas, mas suficiente para começar a exploração de suas propriedades químicas e espectroscópicas. No mesmo ano, o desenvolvimento por Krätschmer et al. 5 de um método para a síntese de C 60 em quantidades "macroscópicas" representou uma etapa decisiva para a área que se tornou, nos últimos 20 anos, um tema maior da química contempo...

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