Recebido em 2/6/03; aceito em 6/11/03; publicado na web em 27/05/04 ELECTROCATALYTIC HYDROGENATION OF ORGANIC SUBSTRATES. STUDY OF THE EFFICIENCY OF THE NICKEL, PALADIUM AND PLATINUM NOBLE METALS USING MODIFIED ELECTRODES. Nickel, palladium and platinum microcrystals were dispersed in films covering a vitreous carbon plate electrode by ion exchange followed by electroreduction of their ions. These modified electrodes were used in the electrocatalytic hydrogenation of several substrates of different classes and their efficiency is reported. A comparison among them was performed based on the structural characteristics of the metals. A modified electrode containing platinum showed to be more efficient than a palladium modified electrode and the one of nickel was the less efficient.Keywords: electrocatalytic hydrogenation; modified electrodes; noble metal efficiency.
INTRODUÇÃOReações de adição de H 2 a duplas ou triplas ligações de substratos orgânicos como olefinas, alcinos, compostos carbonílicos e outras funções, estão entre as mais importantes na química orgânica preparativa. Podem ser feitas através de diferentes métodos: hidrogenação catalítica (HC) homogêneas ou heterogêneas, redução eletroquímica (RE) e hidrogenação eletrocatalítica (HEC). HC e HEC utilizam, na maior parte das vezes, um metal nobre que adsorve a espécie orgânica e o hidrogênio e este se transfere para a insaturação. Os metais nobres, de transição, são os do grupo do níquel (Ni, Pd e Pt).A HC segue o seguinte mecanismono qual H 2 e substrato são adsorvidos, as respectivas ligações σ e π são quebradas e 2H . são transferidos em duas etapas para a molécula orgânica que sofre dessorção [1][2][3][4] . É necessário que o metal esteja finamente dividido porque se trata de uma reação em várias fases envolvendo sólido, líquido (solução com o substrato) e gás, sendo um fenômeno de superfície. Freqüentemente é necessário também aquecer e utilizar várias atmosferas de pressão do H 2 para aumentar a velocidade da reação.A RE pode levar aos mesmos produtos que a HC, desde que exista uma solução de ácido ou um solvente prótico. Ocorre no cátodo uma transferência eletrônica para o sítio eletróforo do substrato com baixa densidade eletrônica, pela aplicação de potencial adequado. Este cátodo não precisa, necessariamente, ser um metal de transição. O ânion radical formado pode ser deslocalizado com separação entre o radical e o ânion. Eles podem localizar-se na molécula em sítios diferentes dependendo da sua topografia eletrônica, ficando o ânion no sítio de mais baixa densidade. Este último pode formar uma ligação com o H + e a espécie radical resultante ser novamente reduzida formando um outro ânion que, por sua vez, reage com outro HPotenciais mais negativos são necessários para a redução de moléculas orgânicas e podem ser formados vários produtos como dímeros, a partir de dois dos radicais intermediários, competindo com o produto hidrogenado desejado 1,5 . Na HEC, íons H + são reduzidos eletroquimicamente a potenciais menos negativos aplicados a uma solu...