Modification of a Pt surface by spontaneous Sn deposition for electrocatalytic applications. 2. Oxidation of CO, formaldehyde, formic acid, and methanol

Effects of heat treatment atmosphere on the structure and activity of Pt3Sn nanoparticle electrocatalysts: a characterisation case study

“…Fundamental studies have shown that CO oxidation occurs at reduced overpotential at Sn and SnO 2 (or its hydrated form) modied Pt 7-10 and at Pt 3 Sn 11-14 compared to Pt electrodes. Similarly, Sn modied Pt surfaces and Pt 3 Sn catalysts have also shown enhanced activity over Pt for methanol, [15][16][17] ethanol 18-21 and butanol 22 oxidation. In each case the nature of the Sn species, SnO 2 or metallic Sn, and the extent of mixing of the Pt and Sn, alloy formation and the resulting Pt : Sn ratio at the surface, may play a role in determining the activities of the electrocatalysts.…”

Characteristics of the spontaneous deposition of Sn in polycrystalline Pt

“…A fin de evaluar los efectos del Sn en Pt pc, se realizaron las deposiciones del mismo, como se indica en la literatura [10,11,13,40], según la siguiente metodología: Deposición espontánea de estaño por inmersión del platino en una disolución del mismo a circuito abierto o potencial libre de disolución. Todas las deposiciones fueron realizadas desoxigenando las disoluciones con nitrógeno de alta pureza (Air Lyquide 5.0).…”

“…4. Se aprecia picos de oxidación a potenciales superiores a 0,6 V para un depósito recién preparado sin estabilización, mientras que para deposición en etapas múltiples estabilizadas, los picos son leves o mínimos, dándose una deformación de la región de óxidos de Pt [10,11,[25][26][27][28][29][30][31][32][33][34]. Asimismo se realizaron cronopotenciometrías de los depósitos frente a la solución de deposición de Sn 2+ 2 µM en ácido sulfúrico 1 M. Se plantearon tres situaciones básicas: i) el electrodo de Pt pc limpio; ii) un electrodo de Pt/Sn con un depósito de espontáneo sin estabilizar y iii) un electrodo de Pt/Sn con un depósito de espontáneo estabilizado, que se muestran en la Fig.…”

“…En este sistema la deposición depende de las condiciones de la superficie, del medio electrolítico y de la naturaleza del metal a depositar [2][3][4][5]. La existencia de diferentes métodos de deposición, hace particularmente atractiva la consideración de la deposición espontánea (esp), en virtud de su facilidad, rapidez y relativa estabilidad [9][10][11][12][13][14]. Dependiendo de la técnica, se logran en general cubrimientos superficiales parciales, con estabilidad y reactividad variable y compleja [15][16][17][18].…”

Nanoporous Pt Catalyst Modified by Sn Electrodeposition for Electrochemical Oxidation of Formaldehyde

“…[1,17] Another kind of bimetallic catalyst is Pt-Sn, which demonstrates a superior activity towards formaldehyde oxidation. [18] These Pt-Sn catalysts covered Pt-modified SnO 2 thin film electrodes, [19] adsorbed Sn atoms on Pt [20] and Pt microparticles modified Sn/polyaniline (PANI) electrodes [21] etc. In addition, when tin was substituted for a part of platinum, the catalytic activity of electro-oxidation of formaldehyde for HF-treated amorphous Ni…Nb …xSn …(3 -x)Pt alloys increased and the maximum activity was observed at about 0.4 at% Sn.…”