. Can. J. Chem. 53, 661 (1 975).A simple chemical model was used to investigate the mechanisms controlling the distribution of metals between soluble and particulate fractions in natural waters. The model particulates used were potassium bentonite, hydrous MnOz, and solid humic acid. The soluble species in natural waters were modelled by soluble humic acid, tannic acid, and bicarbonate. The sorption curves for Cu(II), Cd(II), and Zn(I1) onto humic acid and Mn0z obeyed Langrnuir adsorption isotherms whereas the sorption of the above ions onto bentonite followed a Freundlich isotherm. Chemical analysis of the total model using atomic absorption spectroscopy and differential pulse anodic stripping voltammetry indicated that copper distribution depends on the pH of the suspension: above pH 6.0,50% of the copper is sorbed onto the particulates whereas the copper in solution is in a complexed form; between pH 6 and 3.8 the soluble copper is distributed between organic complexes and "free" copper ion; between pH 4.2 to 2.5 copper is being desorbed from the particulates; and below pH 2.5 all the copper is present in solution as "free" copper ion.ROBERTD. GUY, C. L. CHAKRABARTI et LAURIERL. SCHRAMM. Can. J. Chern.53.661(1975). On a utilise un modele chimique simple pour Ctudier les mCcanismes contr8lant la distribution des metaux entre les fractions solubles et particulaires des eaux naturelles. On a utilise le bentonite de potassium, le MnOz hydrate et I'acide humique solide comme rnodeles de particule. Les especes solubles dans les eaux naturelles etaient representees par I'acide humique soluble, I'acide tannique et le bicarbonate. Les courbes de sorption du Cu(II), Cd(I1) et Zn(I1) sur l'acide humique et l e M n 0~ obkissent aux isothermes d'adsorption de Langrnuir alors que la sorptiondes ions mentionnes plus haut sur la bentonite suit une isotherme de Freundlich. L'analyse chimique du modele total, utilisant la spectroscopie d'absorption atomique et la redissolution anodique par impulsions diffkrentielles indique que la distribution du cuivre depend du pH de la suspension: au dessus d'un pH de 6.0,50% du cuivre est absorbe par les particules alors que le cuivre en solution est sous forme complexte; entre les p H de 3.8 et de 6, le cuivre soluble se distribue entre les complexes organiques et des ions cuivre "libres"; entre des pH de 2.5 et d e 4.2, le cuivre est desorbt des particules; aux pH plus bas que 2.5, tout le cuivre est present en solution sous forme d'ions cuivre "libres".[Traduit par le journal]