Leaching of enargite in H2SO4–NaCl–O2 media

Padilla, R.; Girón, D.; Ruiz, M.C.

doi:10.1016/j.hydromet.2005.08.006

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“…A porção não-magnética foi lixiviada em ácido sulfúrico 1 mol L -1 por 24 horas à temperatura ambiente. O ácido sulfúrico tem sido usado na lixiviação por diversos pesquisadores (Havlik et al, 2005;Padilla et al, 2005) e, apesar de ele não ser um áci-do tão forte quanto o ácido nítrico e o ácido clorídrico (Copur, 2002), é preferível usá-lo por ser mais barato, por ser ambientalmente amigável e causar menores problemas de corrosão. Também é aconselhável usá-lo como eletrólito na eletro-obtenção (Biswas et al, 1980).…”

Section: Pré-tratamento Das Pilhas E De Bateriasunclassified

Estudo eletroquímico da recuperação de metais de pilhas e de baterias descartadas após o uso

Provazi¹,

Espinosa

Tenório

2012

Rem: Rev. Esc. Minas

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ResumoO objetivo da pesquisa é recuperar os principais metais presentes em um lote com uma mistura de diversos tipos de pilhas e de baterias descartadas após o uso, lote obtido em um posto de coleta. Para esse estudo, o resíduo das pilhas e das baterias foi moído, reduzido em forno elétrico, submetido à separação magnética e lixiviado. A composição química, após a lixiviação, foi reproduzida em uma solução sintética, que foi submetida à extração por solventes e reextração sendo que as soluções obtidas, após as reextrações, foram utilizadas como eletrólitos. Manganês, cobre, cobalto e níquel são recuperados na forma metálica após um tratamento que inclui as etapas pirometalúrgica, hidrometalúrgica e eletroquímica. Estudos anteriores definiram os parâmetros das etapas pirometalúrgica, lixiviação e extração por solventes que proporcionaram separação mais seletiva dos íons metálicos que se pretende recuperar. A contribuição do presente estudo é encontrar um processo que trate de todos os tipos de pilhas e de baterias juntos e recuperar seus metais mais importantes, evitando, assim, a etapa de separação prévia das baterias. Os filmes foram analisados quanto à sua espessura e composição. Palavras-chave:Reciclagem, pilhas e baterias, eletro-obtenção. Abstract The research aims to recover the major metals present in a lot

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Section: Pré-tratamento Das Pilhas E De Bateriasunclassified

Estudo eletroquímico da recuperação de metais de pilhas e de baterias descartadas após o uso

Provazi¹,

Espinosa

Tenório

2012

Rem: Rev. Esc. Minas

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“…(Baghalha, 2007). 그리고 염소-차 아염소산은 gold 용출율이 빠르고 독성이 없기 때 문에 정광이나 광미(slime)로부터 Au와 Ag 용출 (Almeida and Amarante, 1995;Jeffrey et al, 2001;Baghalha, 2007;Nam et al, 2008), 황동석 정광 으로부터 Cu 용출 (Puvvada and Murthy, 2000;Ikiz et al, 2006) 혹은 황비동석(enargite)으로부터 As 용출에 사용된다 (Curreli et al, 2005;Padilla et al, 2005). 또한 이 용매제는 광재(furnace slag) 로부터 Cu 용출 (Herreros et al, 1998), 폐전자제 품으로부터 Au, Sb, Sn 등을 용출하는데 사용되었 다 (Saleh et al, 2001).…”

Section: 서 론unclassified

The Leaching of Gold-silver from Refractory Gold Concentrate by Chlorine-hypochlorite Solution

Cho¹,

Kim²,

Oh³

et al. 2012

Journal of the Mineralogical Society of Korea

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: Leaching experiments of gold and silver from roasted concentrate were carried out using a chlorine-hypochlorite solution. The leaching rate of gold was 75% at 1.5:1 ratio of chlorine and hypochlorite and increased to 81% with adding 1 M NaCl. However, at 1% pulp density and at 65℃, the leaching rates of Au were close to 100%. XRD analysis identified quartz in the solid residues after digestion of roasted concentrate with aqua regia or chlorine-hypochloride leaching solution. This suggests that the gold may not be leached out of the quartz in aqua regia or chlorine-hypochlorite solution. In order to leach the gold from the quartz, the concentrate will have to be pre-treated through ultra-fine grinding or treated with stronger oxidative agents.

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“…However, despite the large negative free energy values (particularly at 25°C), Reaction [1] does not occur at atmospheric conditions even at 100°C. [13] In practice, elemental sulfur has been observed to form instead of sulfate in the leaching of most sulfide minerals (including enargite) even at oxidation potentials far above the limits of its stability region. [12,19,20] Therefore, metastable elemental sulfur can also be formed instead of HSO 4 -(or SO 4 2-) during the leaching of enargite with oxygen in acid media, especially in the lower temperature range.…”

Section: Thermodynamics Of the Cu 3 Ass 4 -H 2 So 4 -O 2 Systemmentioning

confidence: 99%

“…The global stoichiometry of the leaching indicated that half of the sulfur in the enargite was oxidized to elemental sulfur and the other half to sulfate. Recently, Padilla et al [13] studied the leaching of enargite in sulfate-chloride-oxygen system in the range 80°C to 100°C. These investigators found that the dissolution of enargite was also very slow in this media with only 6 pct of enargite dissolution in 7 hours at 100°C.…”

Section: Introductionmentioning

confidence: 99%