REFAT M. HASSAN. Can. J. Chem. 69, 2018 (1991. The kinetics of permanganate oxidation of DL-a-danine in aqueous perchloric acid solution at a constant ionic strength of 2.0 mol dm-' has been investigated spectrophotomemcally. The reaction was found to show second-order kinetics overall with respect to each of the reactants in the slow initial stage; the second-order kinetics are not, however, maintained throughout the relatively fast final stage of reaction. The added salts lead to the prediction that Mn(II1) and (or) Mn(IV) play a very important role in the reaction kinetics. A tentative mechanism consistent with the kinetics is discussed.Key words: kinetics, oxidation, reduction, amino acids, permanganate.REFAT M. HASSAN. Can. J. Chem. 69, 2018 (1991). Faisant appel i une mtthode spectrophotomttrique et opCrant en solution aqueuse d'acide perchlorique i une force ionique constante de 2.0 mol dm-3, on a CtudiC la cinttique de l'oxydation de la DL-a-alanine par le permanganate. On a trouv6 que, dans sa phase initiale lente, la reaction est globalement du deuxikme ordre impliquant chacun des rtactifs; toutefois, cette cinttique n'est pas maintenue dans la phase finale, relativement rapide, de la rCaction. L'effet des sels ajoutCs laisse croire que les ions Mn(II1) et (ou) Mn(IV) jouent des r6les trbs importants dans la cinktique de la rtaction. On discute d'un mCcanisme qui serait en accord avec la cinCtique observte.