Investigation of a stable synthetic sol–gel CaO sorbent for CO2 capture

Santos, Edgar; Alfonsín, Carolina; Chambel, A.J.S.; Fernandes, Auguste; Dias, Ana Paula Soares; Pinheiro, Carla I.C.; Ribeiro, M.F.

doi:10.1016/j.fuel.2011.10.011

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“…Bandi et al [32] [33][34][35], Ca(OH) 2 [35][36][37] sized CaO/CaCO 3 [39,42,[44][45][46][47][48][49], with the aim of providing a CaO and macroporous structure, high specific surface area, large pore volume, and small particle size (Table 1) For porous CaO with critical particle size less than 44 nm or a large single CaO crystal with critical crystal size less than 220 nm, the carbonation reaction completes within the fast kinetically-controlled regime and the slow solid-state diffusion controlled regime does not exist [47,50]. Therefore, different research groups studied nano-sized CaO and CaCO 3 as calcium precursors [39,42,[44][45][46][47][48][49]. All of these studies show that nano-sized sorbents possess much better CO 2 capture activity in comparison to micro-sized CaO.…”

Section: Cao-based Sorbentsmentioning

confidence: 99%

High temperature CO2 sorbents and their application for hydrogen production by sorption enhanced steam reforming process

Yancheshmeh

Radfarnia

Iliuta

2016

Chemical Engineering Journal

276

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Section: Cao-based Sorbentsmentioning

confidence: 99%

High temperature CO2 sorbents and their application for hydrogen production by sorption enhanced steam reforming process

Yancheshmeh

Radfarnia

Iliuta

2016

Chemical Engineering Journal

276

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“…Various CaO-based sorbents were produced using the SGCS method, such as CaO/La 2 O 3 [8] and CaO/Ca 12 Al 14 O 33 [18] with satisfactory CO 2 capture capacity over the multiple cycles. Recently, extended duration over the 80 calcination/carbonation cycles was conducted by Santos et al [20] and verified that SGCS-made CaO sorbent was greatly reactive and resistant to sintering. But in comparison with citric acid as fuel in SGCS, urea was more competitive and advantageous for its ready availability, high exothermicity and effective complexation ability [19].…”

Section: Introductionmentioning

confidence: 92%

Preparation and Application of the Sol–Gel Combustion Synthesis-Made CaO/CaZrO3 Sorbent for Cyclic CO2 Capture Through the Severe Calcination Condition

Wang

Song

Wang³

et al. 2014

Chinese Journal of Chemical Engineering

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“…Santos et al (2012) estudaram a captura de CO 2 utilizando carbonato de cálcio comercial e o óxido de cálcio sintetizado pelo método sol-gel. No primeiro ciclo de reações, o carbonato de cálcio comercial alcançou cerca de 45% de captura de CO 2 e os óxidos de cálcio sintetizados pelo método sol-gel, alcançaram cerca de 55%.…”

Section: Capacidade De Capturaunclassified

Estudo do aproveitamento de resíduo da mineração rico em calcário para captura de dióxido de carbono

Hori

Damasceno²

2015

Anais Do XX Congresso Brasileiro De Engenharia Química

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RESUMO-A captura de CO 2 é uma técnica utilizada para diminuir a concentração deste gás na atmosfera e consiste em separá-lo do gás efluente e armazená-lo. Uma forma econômica de separá-lo é através de ciclos das reações calcinação-carbonatação, sendo interessante incluir uma etapa de hidratação do óxido de cálcio para evitar a sua sinterização. Diante disso, este trabalho visou caracterizar um resíduo em pó rico em calcário e estudar o seu aproveitamento para capturar CO 2 ao longo de cinco ciclos de reações. Construiu-se um Planejamento Composto Central com as variáveis temperatura e tempo de calcinação e utilizou-se a análise termogravimétrica para monitorar a capacidade de captura de CO 2 ao longo dos ciclos. Os resultados indicam que, conforme a temperatura aumenta, a capacidade de captura de CO 2 aumenta até atingir um valor máximo e que, com o passar dos ciclos, a capacidade de captura se torna cada vez mais independente da condição de calcinação. INTRODUÇÃOO aumento da concentração de CO 2 na atmosferaé apontado como um possível responsável pela intensificação do efeito estufa e consequente aumento da temperatura da Terra. Segundo Wang e Chuang (2013), a concentração de CO 2 antes da Revolução industrial era de 280 ppm e atualmente é de 365 ppm. Para amenizar este cenário, tem-se a captura de CO 2 , a qual pode ser fundamental para a diminuição das emissões deste gás (Zeman, 2007).A captura de CO 2 consiste em não permitir que este gás saia para a atmosfera, armazenandoo em local seguro, como aquíferos salinos, reservatórios de petróleo e gás natural ou até mesmo nos oceanos. Como a corrente de CO 2 resultante encontra-se praticamente pura, pode-se ainda aproveitar este gás em processos como produção de refrigerantes. Mesmo que a relação entre a concentração de CO 2 e o aquecimento global não seja comprovada cientificamente, qualquer tecnologia que contribua para a diminuição da poluição é sempre satisfatória.Dentre as etapas da captura de CO 2 , a separação é a que envolve maior custo (LU et al., 2008). Diante disso, tem-se buscado alternativas econômicas para a separação do CO 2 de gases combustíveis. Uma forma atrativa de realizar esta separação é utilizando o óxido de cálcio, através da realização de ciclos consecutivos das reações carbonatação-calcinação (Nikulshina et al., 2009), sendo a primeira a reação de formação do carbonato de cálcio a partir da reação do óxido de cálcio com o CO 2 e a segunda a reação reversa (Abanades, 2002;Al-Jeboori et al., 2012;Wang et al., 2007). A vantagem deste processo é a utilização de uma matéria-prima abundante e barata (Abanades et al., 2004), já a desvantagem é o fato da capacidade de captura diminuir aolongo dos Área temática: Engenharia Ambiental e Tecnologias Limpas 1

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