Hematite as a Sorbent of Cobalt (II) Ions

Abstract

Экспериментально изучена адсорбция ионов кобальта (II) на оксидном сорбенте железа (III) при различных концентрациях ионов кобальта (II) и рН. Определены константы кислотно-основных равновесий на границе оксид−электролит методами потенциометрического титрования и отдельных навесок по зависимости электрокинетического потенциала от рН. Предложено описывать адсорбционные зависимости с позиции кислотно-основной теории адсорбции. Установлено, что адсорбция ионов кобальта (II) зависит от концентрации этих ионов и слабо зависит от природы сорбента (Fe2O3). Процесс адсорбции ионов Со (II) на Fe2O3 происходит при более низких рН, чем рН осаждения оксидов и гидроксидов кобальта. Адсорбция слабо зависит от точки нулевого заряда изучаемых сорбентов. Оптимальные значения рН начала осаждения оксидов и гидроксидов составляют 4,5−6,5 в зависимости от концентрации ионов кобальта Адсорбция, ионы кобальта, гематит, кислотно-основные свойства, константы равновесия, сорбент, оксид железа Поступила в редакцию 28.12.2017 © МГТУ им. Н.Э. Баумана, 2018 Введение. Ионы тяжелых металлов, особенно соединения кобальта, относятся к одной из наиболее опасных групп веществ, загрязняющих биосферу, окружающую среду, почву, природные воды. Адсорбция ионов кобальта (II) на различных субстратах (в том числе оксидах и гидроксидах) была предметом тщательного анализа, например, работ [1−9]. Детальный анализ адсорбции ионов кобальта на оксидном сорбенте позволил бы предложить модель механизма адсорбции и осаждения гидроксокомплексов кобальта из растворов. В связи с этим представляет интерес исследование адсорбции ионов кобальта (II) на оксидном сорбенте (Fe 2 O 3). Цель работы-анализ экспериментальных данных по влиянию рН и концентрации ионов на адсорбцию ионов кобальта (II) и моделирование адсорбционных явлений с позиции кислотно-основных свойств сорбента (Fe 2 O 3).

Study of microelement containing nitrogen fertilizers based on spent lithium-ion battery

“…7.31-3.31, 43.66-28.29; 23.22-13.44 and 10.16-6.89; 68.47-51.61; 35.71-22.74%, respectively, for citric acid and Trilon B.The low relative assimilable form of cobalt compared to other MEs can be explained by the low dissolution of salts and cobalt oxide in EDTA at pH 6.0. Cobalt oxide maximally begins to dissolve at pH 2.0[22]. At that time, the relative aqueous forms of ME in the form of Li, Co, Mn and Ni in nitrogen fertilizers are 77.66-55.22; 5.17-2.25; 68.47-43.71 and 31.25-6.98%, respectively, with an increase in the mass fraction of PMA.…”