The influence of the entropy on the proton transfer equilibria AH···B W A -···H + B in the dimethylphosphinic acid (DMP)-N-base and in the methanesulfonic acid (MSA)-N-oxide hydrogen bonds is studied by 1 H NMR spectroscopy as a function of the DpK a , i.e., the pK a of the base minus the pK a of the acid. It is shown that with increasing DpK a the proton transfers to the N-oxide acceptor. In the DMP + N-base family of systems, first the double-minimum proton potentials (DH = 0) occurs and only with further increasing DpK a do the POH···N W PO -···H + N equilibria become symmetrical (DG = 0). DG and DH are connected by the Gibbs-Helmholtz equation, DG = DH -TDS. Hence, the reason of this effect is the large negative interaction entropy term (DS I ) arising from the large order around the polar structure, which shifts the equilibria strongly to the left-hand side. With the MSA-N-oxide hydrogen bonds a singleminimum proton potential was found. The minimum shifts with increasing DpK a from the donor to the acceptor of the O···H + ···N hydrogen bonds. It is shown that with increasing DpK a the proton potential becomes on average symmetrical, whereas the proton is still largely on the left-hand side. This result is also explained by the large negative interaction entropy due to the order of the environment if the proton is at the acceptor B.Résumé : Utilisant la spectroscopie RMN du 1 H en fonction du DpK a , c'est-à-dire du pK a de la base moins le pK a de l'acide, on a étudié l'influence de l'entropie sur l'équilibre de transfert de proton AH···B W A -···H + B dans les liaisons hydrogènes entre l'acide diméthylphosphinique (DMP) et le N d'une base et entre l'acide méthanesulfonique (MSA) et un azote, sous la forme d'oxyde d'azote. On a montré qu'une augmentation du DpK a conduit à un transfert de proton vers l'oxyde d'azote qui agit comme accepteur. Dans la famille de systèmes DMP + N-base, on observe au début un double-minimum des potentiels de protons (DH = 0); l'équilibre POH···N W PO -···H + N ne devient symétrique (DG = 0) qu'en augmentant le DpK a encore plus. Les DG et DH sont liés par l'équation de Gibbs-Helmholtz, DG = DH -TDS. On peut en conclure que cet effet est causé par un terme d'entropie d'interaction négative, DS I , qui est très élevé et qui découle d'un ordre très important autour de la structure polaire qui déplace fortement l'équilibre vers la gauche. Avec les liaisons hydrogènes MSA -oxyde d'azote on n'a observé qu'un seul minimum. Les minima se déplacent avec une augmentation des DpK a du donneur vers l'accepteur des liaisons hydrogènes O···H + ···N. On a montré qu'avec une augmentation du DpK a , le potentiel des protons prend déjà une forme moyenne qui est symétrique même si le proton est encore principalement vers la gauche. On peut aussi expliquer ce résultat par la présence d'une entropie d'interaction fortement négative qui résulte de l'environnement si le proton se trouve au niveau de l'accepteur B.