Equilibrium study for manganese extraction in sulfate media with D2EHPA in Isoparaffin (17/21)

Sousa, C. S.; Nascimento, Marisa; Masson, Irvine; Cunha, Osvaldo Galvão Caldas da

doi:10.1016/j.hydromet.2010.03.005

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“…The modified Davies equation was applied for the calculation of activity coefficients of all solutes in the aqueous phase. 11 In our previous studies, we have reported the synergistic solvent extraction of Mn(II) from chloride solutions using mixture of Cyanex 272 and Cyanex 301 dissolved in kerosene. 12 The extracted species in the organic phase was proposed on the basis of slope analysis.…”

Section: ■ Introductionmentioning

confidence: 99%

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Chemical Model on the Synergistic Solvent Extraction of Manganese(II) from Chloride Solutions by a Mixture of Cyanex 272 and Cyanex 301

Kumar

Sonu²,

Lee

2013

J. Chem. Eng. Data

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Synergistic solvent extraction of manganese(II) using a mixture of Cyanex 272 and Cyanex 301 from chloride solutions has been studied in the view of developing a chemical model. Slope analysis method was used for the determination of extraction stoichiometry. The equilibrium constant for the synergistic solvent extraction reaction was calculated by taking into account of the complex formation reactions between Mn(II) and chloride ions. The activity coefficients of species in the aqueous phase were estimated by applying the Bromley equation. The calculated distribution ratios of Mn(II) agreed well with the experimentally measured values.

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Section: ■ Introductionmentioning

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“…Sousa Junior et al reported the equilibrium constant for the solvent extraction of manganese from sulfate solutions with D2EHPA in isoparaffin. The modified Davies equation was applied for the calculation of activity coefficients of all solutes in the aqueous phase …”

Section: Introductionmentioning

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Chemical Model on the Synergistic Solvent Extraction of Manganese(II) from Chloride Solutions by a Mixture of Cyanex 272 and Cyanex 301

Kumar

Sonu²,

Lee

2013

J. Chem. Eng. Data

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“…15 No caso do extratante D2EHPA, a reação entre os íons metálicos com o extratante, dissolvido em diluentes alifáticos, é comumente descrita na literatura internacional segundo a Equação 1: 16 (1) Alíquotas de iguais volumes (25,00 mL) das soluções aquosas (V aq ) e orgânicas (V or ) foram contatadas em um béquer de vidro de 100 mL e agitadas magneticamente, com auxílio de uma placa de agitação da marca Ika, em velocidade adequada por 5 min à temperatura de 298,15 K. Depois de decorrido esse tempo de contato, as fases aquosas e orgânicas foram decantadas por 40 min e separadas em funil de decantação. 20 As concentrações dos metais divalentes da fase aquosa ([M 2+ ] aq,f ) foram determinadas por espectroscopia de absorção atômica (Spectra model 50B) com grau de incerteza de 10 -4 e as concentrações da fase orgânica ([MH 2x A 2+2x ]) foram determinadas usando-se balanço de massa para cada espécie formada. O pH foi medido usando um pHmetro (Digimed).…”

Section: Introductionunclassified

Modelagem termodinâmica por extração por solvente de metais divalentes em meio sulfato usando D2EHPA

Sousa¹,

Ximenes²,

Nascimento³

et al. 2012

Quím. Nova

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(17/21) was studied by a thermodynamic model based on chemical equilibria with mass and charge balance equations. The activity coefficients of all solutes in the aqueous phase were calculated by Davies equation. By applying this model, the equilibrium concentrations of solutes were calculated from de concentration of divalent metals and pH. The predicted distribution coefficients for the divalents metals were in good agreement with experimental results.Keywords: modeling; solvent extraction; divalent metals. INTRODUÇÃOA extração por solventes, também conhecida como extração líquido-líquido, é a operação unitária na qual uma fase aquosa, contendo as espécies metálicas a serem separadas é contatada com uma fase orgânica imiscível que extrai as espécies seletivamente. É uma operação unitária hidrometalúrgica que utiliza, muitas vezes, soluções aquosas concentradas, podendo ser empregada na purificação seletiva de licores de lixiviação e efluentes, além da concentração metálica (caso seja necessário, na etapa de re-extração dos metais da fase orgânica). A distribuição dos íons metálicos entre as fases aquosa e orgânica depende de uma série de variáveis, tais como, composição da solução, pH, concentração do extratante, relação do volume de fases aquosa/orgânica (A/O), tipo de diluente e tempo de contato entre as fases e agitação. A grande vantagem da extração por solventes é a redução da geração global de resíduos de processo, permitindo uma elevada recuperação do metal de interesse e o reciclo do solvente usado no processo. 1-4 Esse processo associado a ferramentas de modelagem e simulação possibilita esclarecer os processos de separação e purificação de elementos ou compostos minerais com elevado grau de pureza. 5 A técnica de extração por solvente possui aplicações na indústria nuclear, na mineração, na metalurgia, no tratamento de efluentes industriais tanto para desenvolvimento de novos projetos, como para dinamizar ou incrementar instalações já existentes. [6][7][8][9][10] A modelagem matemática consiste em partir de um fato real ou semirreal e criar, por meio da coleta, análise e organização dos dados coletados, uma expressão em linguagem matemática que possa servir de parâmetro para descrição e compreensão da realidade. Na visão de Bienbengut e Hein, 11 a interação que permite transformar uma situação real em um "modelo matemático" pertinente deve seguir três etapas básicas: a interação, onde se tem reconhecimento do problema e a familiarização com o fenômeno a ser modelado; a matematização, momento em que é realizada a formulação do problema e, o modelo propriamente dito, que interpreta a solução e valida a expressão matemática desenvolvida.Numerosos modelos matemáticos têm sido desenvolvidos para o cálculo do coeficiente de atividade de íons, principalmente para soluções hidrometalúrgicas, onde a correção da concentração utilizando o coeficiente de atividade é um fato primordial. O modelo mais tradicional é o de Debye-Hückel, porém não é aplicável quando se trata de soluções concentradas, sendo válido para ...

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“…Di-(2-ethylhexyl) phosphoric acid (D2EHPA), one of the acid-based extractants is widely used as carrier in LLE for the extraction of several metals such as Cu 2+ [6], Cd 2+ [7], [8], Fe 3+ [9], Mn 2+ [10], [11], Ni 2+ [12], Zn 2+ [13]. Despite all the advantages of using D2EHPA, several issues must be addressed when working with D2EHPA.…”

mentioning

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Synergistic Extraction of Cd, Cu and Ni with D2EHPA/TBP: Screening of Factors by Fractional Factorial Design

Lee¹,

Morad²,

Ismail³

et al. 2019

IJCEA

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This work aimed to determine the significant factors that provide great impacts on the efficiency of synergistic extraction of Cd, Cu and Ni from mixed synthetic aqueous solutions with mixture of extractants, di-(2-ethylhexyl) phosphoric acid (D2EHPA) and tributyl phosphate (TBP) by using two-level fractional factorial design. Six factors affecting the synergistic extraction consisted of mixing time (t), concentration of D2EHPA [D2EHPA], concentration of TBP [TBP], concentration of sodium sulphate [Na 2 SO 4 ], equilibrium pH (pH eq) and organic to aqueous ratio (O:A) were examined. Results from the application of 2 6-1 fractional factorial design showed that [D2EHPA], O:A and interaction of D2EHPA with TBP ([D2EHPA] × [TBP]) have significantly influenced the extraction percentage (E%) for Cd and Cu.

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Equilibrium study for manganese extraction in sulfate media with D2EHPA in Isoparaffin (17/21)

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Chemical Model on the Synergistic Solvent Extraction of Manganese(II) from Chloride Solutions by a Mixture of Cyanex 272 and Cyanex 301

Chemical Model on the Synergistic Solvent Extraction of Manganese(II) from Chloride Solutions by a Mixture of Cyanex 272 and Cyanex 301

Modelagem termodinâmica por extração por solvente de metais divalentes em meio sulfato usando D2EHPA

Synergistic Extraction of Cd, Cu and Ni with D2EHPA/TBP: Screening of Factors by Fractional Factorial Design

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