Determination of the second stoichiometric dissociation constants of glycine in aqueous sodium or potassium chloride solutions at 298.15 K

Abstract

Equations were determined for the calculation of the second stoichiometric (molality scale) dissociation constant, K m2 , of glycine, in aqueous NaCl and KCl solutions at 298.15 K, from the thermodynamic dissociation constant, K a2 , of this acid and the ionic strength, I m , of the solution. The ionic strength of the solutions considered in this study is determined mostly by the salt alone, and the equations for K m2 were based on the single-ion activity coefficient equations of the Hückel type. New data measured by potentiometric titrations in a glass electrode cell were used in the estimation of the parameters for the Hückel equations of glycine species. By means of the calculation method suggested in this study, K m2 can be obtained almost within experimental error up to an I m of about 1.0 mol kg -1 for glycine in NaCl and KCl solutions. The K m2 values obtained by these methods were also compared with the values suggested in the literature for this quantity.Résumé : Des équations sont développées pour le calcul de K m2 , la deuxième constante de dissociation stoechiomé-trique (en molalité) de la glycine en solution aqueuse de NaCl et KCl à 298,15 K. Ces équations sont déterminées à partir de la constante de dissociation, K a2 , de cet acide et de la force ionique, I m , de la solution. La force ionique des solutions étudiées est imposée en presque totalité par le sel contenu en solution. Les formules pour K m2 sont alors dé-duites d'équations de type Hückel pour la détermination du coefficient d'activité d'un seul type d'ions. Les paramètres des équations d'Hückel pour les sels de glycine ont été approximés sur la base de mesures faites par titrations potentiométriques avec des électrodes de verre. Avec les meilleures méthodes de calculs présentées dans cette étude, K m2 peut être calculé avec une certitude presque équivalente aux erreurs expérimentales pour des solutions de glycine dans NaCl ou KCl ayant une force ionique I m jusqu'à environ 1,0 mol kg -1 . Les valeurs de K m2 obtenues par ces méthodes sont aussi comparées aux valeurs trouvées dans la bibliographie.Mots clés : influence de la force ionique, constante de dissociation stoechiométrique, équation de Debye-Hückel, potentiométrie, glycine.Partanen et al. 1470