EIZE J. STAMHUIS, HENK MAATMAN, and GEERT E. H. JOOSTEN. Can. J. Chem. 64, 1690 (1986). The kinetics of the direct chlorination of 2-chlorocyclopentanone (2-mccp) and 2-chlorocyclohexanone (2-mcch) in carbon tetrachloride, catalyzed by hydrogen chloride, were studied. Reaction products are all the possible 2,2-, 2,5-, and 2,6-dichloro compounds. The ratios depend on the concentrations of the monochloro compound and hydrogen chloride. Surprisingly, even at conversions of the monochloro compound as low as 2%, 2,2,5-trichlorocyclopentanone and 2,2,6-trichlorocyclohexanone, respectively, are also formed. The chlorination reaction of both monochloro ketones shows zero order in chlorine. The order in hydrogen chloride is 1.3. The order in 2-mccp and 2-mcch varies somewhat with the concentration of the ketone and was found to be roughly 1.7. The variation in reaction order is explained by a partial self-association of the ketones. The ketones act as substrates as well as basic catalysts in the rate-determining a -or a'-carbon deprotonation. General base catalysis is clearly demonstrated by a strong increase in the rate of chlorination of 2-mccp upon addition of cyclopentanone (cp) to the reaction mixture, which agrees with the mechanism as presented in a previous paper. Kinetic equations derived from the reaction models for the "separate" and "mixed" ketone chlorinations accurately describe the observed rates of the chlorination of 2-mccp and 2-mcch in the concentration range of 0.04-1.0 M. EIZE J. STAMHUIS, HENK MAATMAN et GEERT E. H. JOOSTEN. Can. J. Chem. 64, 1690 (1986). OpCrant dans le tCtrachlorure de carbone, on a CtudiC la cinCtique de la chloration directe, catalysCe par le chlorure d'hydrogkne, des chloro-2 cyclopentanone (2-mccp) et cyclohexanone (2-mcch). Les produits de la reaction correspondent a tous les produits possibles pour les disubstitutions en -2,2, -2,5 et -2,6. Les rapports varient avec les concentrations initiales de composC monochlorC et de chlorure d'hydrogttne. I1 est surprenant de noter, a des taux de transformation du dCrivC monochlorC aussi bas que 2%, qu'il y a aussi formation, selon le cas, de trichloro-2,2,5 cyclopentanone ainsi que de trichloro-2,2,6 cyclohexanone. Par rapport au chlore, l'ordre de la rCaction de chloration des deux cCtones monochlorees est Cgal i zCro. Par rapport au chlorure d'hydroghe, il est Cgal a 1,3. Par rapport aux cCtones 2-mccp et 2-mcch, l'ordre varie en fonction de la concentration des cCtones; il s'Ctablit approximativement 2 1,7. On explique cette variation de I'ordre par rapport aux cCtones en fonction d'une auto-association partielle des cCtones. Les cCtones agissent comme substrats ainsi que comme catalyseurs basiques dans la deprotonation des carbones a et a ' qui dCtermine la vitesse de la rCaction. On a facilement mis en Cvidence une catalyse gCnCrale des bases en notant la grande augmentation de la vitesse de chloration de la 2-mccp par addition de cyclopenta?one (cp) au milieu reactionnel; cette observation est en accord avec le mCcanisme proposC...