Search citation statements
Paper Sections
Citation Types
Year Published
Publication Types
Relationship
Authors
Journals
Die Komplexstabilititten und thermodynamischen Werte fur die Reaktion von Kronenethern rnit Alkali-, Erdalkali-Ionen und dern Silber-Ion in Methanol wurden mittels kalorimetrischer Titrationen bestimmt. Durch Veranderung der experimentellen Bedingungen ist es moglich, sowohl die Bildung von 1 : 1-als auch 2: 1-Komplexen (Verhaltnis von Ligand zu Kation) getrennt voneinander zu messen. Mit Ausnahme von Ag+ und Ca*+ bilden alle untersuchten lonen beide Arten von Komplexen rnit den verschiedenen 15 K 5-Liganden. Die Komplexstabilitaten werden von enthalpischen und entropischen Faktoren beeinflufit. 18 K 6 und DC 18 K 6, die einen groneren Durchmesser als 15 K 5 besitzen, zeigen einen deutlichen Anstieg der Stabilitat der 1 : 1-Komplexe. 2 : I-Komplexe bildet nur noch das Cs+-Ion rnit dem grell3ten Radius. Ein Vergleich rnit potentiometrisch bestimmten Daten fur die 1 : 1-und 2: 1-Komplexbildung von Na+ zeigt gute Ubereinstimmung. Stability Constants and Thermodynamic Values for the Formation of 1: 1-and 2: I-Complexes of Crown Ethers with Alkali and Alkaline-earth Ions in MethanolThe determination of stability constants and thermodynamic values for the reaction of crown ethers with alkali-, alkalineath ions, and the silver ion was achieved by calorimetric titration in methanol. Through modification of the experimental conditions it is possible to measure separately the formation of l : l-and 2: l-complexes (ratio of ligand to cation). With the exception of Ag+ and Ca2+ all ions examined form both kinds of complexes with the various 15 C 5 ligands. The complex stabilities are influenced by enthalpic and entropic contributions. 18 C 6 and DC 18 C 6 , having a bigger diameter than 15 C 5, show a definite increase of the stability of 1 : 1-complexes. Only the Csc ion with the largest radius forms 2: 1-complexes. A good agreement is found with values determined potentiometrically for the 1 : 1-and 2: 1-complex formation of Na+ .Schon kurze Zeit nachdem die Komplexierungseigenschaften von Kronenethern gegeniiber Alkali-und Erdalkali-Ionen entdeckt waren'), wurden kristallisierte Komplexe, in denen das Verhaltnis von Ligand zu Metal1 2: 1 ist, b e~b a c h t e t~,~) .Diese treten dann auf, wenn der Innendurchmesser des Kronenethers kleiner als der Durchmesser des zu komplexierenden Kations ist. Aus Rontgenstrukturuntersuchungen weiB man, da8 diese 2 : I-Komplexe ahnlich den Sandwich-Verbindungen aufgebaut sind4) (Abb. 1).
Die Komplexstabilititten und thermodynamischen Werte fur die Reaktion von Kronenethern rnit Alkali-, Erdalkali-Ionen und dern Silber-Ion in Methanol wurden mittels kalorimetrischer Titrationen bestimmt. Durch Veranderung der experimentellen Bedingungen ist es moglich, sowohl die Bildung von 1 : 1-als auch 2: 1-Komplexen (Verhaltnis von Ligand zu Kation) getrennt voneinander zu messen. Mit Ausnahme von Ag+ und Ca*+ bilden alle untersuchten lonen beide Arten von Komplexen rnit den verschiedenen 15 K 5-Liganden. Die Komplexstabilitaten werden von enthalpischen und entropischen Faktoren beeinflufit. 18 K 6 und DC 18 K 6, die einen groneren Durchmesser als 15 K 5 besitzen, zeigen einen deutlichen Anstieg der Stabilitat der 1 : 1-Komplexe. 2 : I-Komplexe bildet nur noch das Cs+-Ion rnit dem grell3ten Radius. Ein Vergleich rnit potentiometrisch bestimmten Daten fur die 1 : 1-und 2: 1-Komplexbildung von Na+ zeigt gute Ubereinstimmung. Stability Constants and Thermodynamic Values for the Formation of 1: 1-and 2: I-Complexes of Crown Ethers with Alkali and Alkaline-earth Ions in MethanolThe determination of stability constants and thermodynamic values for the reaction of crown ethers with alkali-, alkalineath ions, and the silver ion was achieved by calorimetric titration in methanol. Through modification of the experimental conditions it is possible to measure separately the formation of l : l-and 2: l-complexes (ratio of ligand to cation). With the exception of Ag+ and Ca2+ all ions examined form both kinds of complexes with the various 15 C 5 ligands. The complex stabilities are influenced by enthalpic and entropic contributions. 18 C 6 and DC 18 C 6 , having a bigger diameter than 15 C 5, show a definite increase of the stability of 1 : 1-complexes. Only the Csc ion with the largest radius forms 2: 1-complexes. A good agreement is found with values determined potentiometrically for the 1 : 1-and 2: 1-complex formation of Na+ .Schon kurze Zeit nachdem die Komplexierungseigenschaften von Kronenethern gegeniiber Alkali-und Erdalkali-Ionen entdeckt waren'), wurden kristallisierte Komplexe, in denen das Verhaltnis von Ligand zu Metal1 2: 1 ist, b e~b a c h t e t~,~) .Diese treten dann auf, wenn der Innendurchmesser des Kronenethers kleiner als der Durchmesser des zu komplexierenden Kations ist. Aus Rontgenstrukturuntersuchungen weiB man, da8 diese 2 : I-Komplexe ahnlich den Sandwich-Verbindungen aufgebaut sind4) (Abb. 1).
scite is a Brooklyn-based organization that helps researchers better discover and understand research articles through Smart Citations–citations that display the context of the citation and describe whether the article provides supporting or contrasting evidence. scite is used by students and researchers from around the world and is funded in part by the National Science Foundation and the National Institute on Drug Abuse of the National Institutes of Health.
hi@scite.ai
10624 S. Eastern Ave., Ste. A-614
Henderson, NV 89052, USA
Copyright © 2024 scite LLC. All rights reserved.
Made with 💙 for researchers
Part of the Research Solutions Family.